摘要：(3) 500℃.50MPa时.在容积为VL的容器中加入n mol N2.3n mol H2.反应达平衡后测得平衡常数为K.此时N2的转化率为x.则K和x的关系满足K＝
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氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等．
（1）500°C、50Mpa时，在容积为VL的密闭容器中加入n mol N2、3n mol H2，经过t min后反应达到平衡后N2的转化率为a．则容器内气体的压强反应前与平衡时的比值为
；t min内用NH3表示的速率是
（2）工业合成氨的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）+92.2kJ/mol
（表示当生成2mol NH3时放出92.2KJ的热）．有关键能：N≡N：945.6kJ/mol；N-H：391.0kJ/mol，则H-H键能为
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（1）500°C、50Mpa时，在容积为VL的密闭容器中加入n mol N2、3n mol H2，经过t min后反应达到平衡后N2的转化率为a．则容器内气体的压强反应前与平衡时的比值为
| 2 |
| 2-a |
| 2 |
| 2-a |
2an/（V?t）
2an/（V?t）
mol/L．min（2）工业合成氨的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）+92.2kJ/mol（表示当生成2mol NH3时放出92.2KJ的热）．有关键能：N≡N：945.6kJ/mol；N-H：391.0kJ/mol，则H-H键能为
436.1
436.1
KJ/mol．氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等。
（1）500°C、50Mpa时，在容积为VL的密闭容器中加入n mol N2、3n mol H2，经过t min后反应达到平衡后N2的转化率为a。则容器内气体的压强反应前与平衡时的比值
为 ； t min内用NH3表示的速率是
（2）工业合成氨的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）ΔH＝－92kJ/mol（表示当生成2 mol NH3时放出92.2KJ的热）。有关键能：N≡N：945.6kJ/mol ；N-H：391.0kJ/mol，则H—H键能为 KJ/mol
氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等。
（1）500°C、50Mpa时，在容积为VL的密闭容器中加入n mol N2、3n mol H2，经过t min后反应达到平衡后N2的转化率为a。则容器内气体的压强反应前与平衡时的比值
为 ； t min内用NH3表示的速率是
（2）工业合成氨的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）ΔH＝－92kJ/mol（表示当生成2 mol NH3时放出92.2KJ的热）。有关键能：N≡N：945.6kJ/mol ；N-H：391.0kJ/mol，则H—H键能为 KJ/mol
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2NH3（g）+92.2kJ/mol