Question

氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等．
（1）500°C、50Mpa时，在容积为VL的密闭容器中加入n mol N₂、3n mol H₂，经过t min后反应达到平衡后N₂的转化率为a．则容器内气体的压强反应前与平衡时的比值为______；t min内用NH₃表示的速率是______mol/L．min
（2）工业合成氨的热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）+92.2kJ/mol
（表示当生成2mol NH₃时放出92.2KJ的热）．有关键能：N≡N：945.6kJ/mol；N-H：391.0kJ/mol，则H-H键能为______KJ/mol．

Answer 1

（1）、N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g） 物质的量减少△n
          1mol    3mol             2mol             2mol
          namol  3namol            2namol           2namol
达平衡后，反应混合物的总的物质的量为nmol-namol+3nmol-3namol+2namol=2n（2-a）mol，
压强之比等于物质的量之比，所以容器内气体的压强反应前与平衡时的比值为

nmol+3nmol

2n(2-a)mol

=

2

2-a

；
t min内，用NH₃表示的速率v（NH₃）=

2namol VL

tmin

=2an/（V?t）mol/（L．min）．
故答案为：

2

2-a

；      2an/（V?t）mol/（L．min）．
（2）反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，令H-H键能为 xKJ/mol，则
945.6kJ/mol+3xKJ/mol-6×391.0kJ/mol=-92.2kJ/mol
解得，x=436.1
故答案为：436.1kJ/mol