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工业生产硝酸铵的流程图如下图。请回答：
（1）已知 ：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92 kJ?mol－1。
①在500℃、2.02×107Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,充分反应后，放出的热量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ，理由是________ _________。
②为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有____________
A.降低温度 B.最适合催化剂活性的适当高温 C.增大压强
D.降低压强 E.循环利用和不断补充氮气 F.及时移出氨
（2） 已知铂铑合金网未预热也会发热。写出氨催化氧化的化学方程式：_____________________________________________ _____________________，
该反应的化学平衡常数表达式K=___________，当温度升高时，K值____（增大、减小、无影响）。
查看习题详情和答案>>(10分) 硝酸铵在工农业生产中有重要作用，如做氮肥。
请回答下列问题：
（1）已知N2(g) + 3H2(g) 
2NH3(g) ；ΔH＝－92 kJ?mol－1。请回答：
①在500℃、200atm和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,充分反应后,放出的热量 92.4kJ (填“<”“>”或“=”)。
②为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有 (填选项字母)
A.降低温度 B.最适合催化剂活性的适当高温 C.增大压强
D.降低压强 E.循环利用和不断补充氮气 F.及时移出氨
（2）氨催化氧化是工业生产硝酸的重要反应，该反应的化学方程式
该反应的化学平衡常数的表达式K= ，当温度升高时， K值减小，则该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。
（3）将H2和N2按3：1的体积比混合于一定温度和压强的密闭容器中，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气的平均式量为10，此时N2的转化率为 。（用百分数表示） 查看习题详情和答案>>已知一定温度和压强下，合成氨反应：N2（g）+3H2(g)2NH3(g)；△H=-92.0kaJ?mol-1,将1mol N2和3mol H2充入一密闭容器中，保持恒温恒压，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，测得N2的转化率为20%。若在相同条件下，起始时在该容器中充入2mol NH3，反应达到平衡时的热量变化是（ ）
A．吸收18.4KJ热量 B．放出18.4KJ热量
C．吸收73.6KJ热量 D．放出73.6KJ热量
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(08上海模拟)工业生产硝酸铵的流程图如下：
请回答下列问题：
(1)写出硝酸铵在工农业生产中的重要作用_______________________(任写一条)
(2)已知N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），ΔH＝－92 kJ?mol－1。请回答：
①在500℃、200atm和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,充分反应后,放出的热量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ，理由是_________________。
②为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有____________
A.降低温度 B.最适合催化剂活性的适当高温 C.增大压强
D.降低压强 E.循环利用和不断补充氮气 F.及时移出氨
(3) 已知铂铑合金网未预热也会发热。写出氨催化氧化的化学方程式。_______________________________________________________________________
该反应的化学平衡常数表达式K=________________，当温度升高时，K值______（增大、减小、无影响），其原因是_____________________________________。
(4)在一定温度和压强的密闭容器中，将平均式量为8.5的H2和N2混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的平均式量为10，此时N2的转化率为_______________。
查看习题详情和答案>>(08上海模拟)工业生产硝酸铵的流程图如下：
请回答下列问题：
(1)写出硝酸铵在工农业生产中的重要作用_______________________(任写一条)
(2)已知N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），ΔH＝－92 kJ?mol－1。请回答：
①在500℃、200atm和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,充分反应后,放出的热量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ，理由是_________________。
②为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有____________
A.降低温度 B.最适合催化剂活性的适当高温 C.增大压强
D.降低压强 E.循环利用和不断补充氮气 F.及时移出氨
(3) 已知铂铑合金网未预热也会发热。写出氨催化氧化的化学方程式。_______________________________________________________________________
该反应的化学平衡常数表达式K=________________，当温度升高时，K值______（增大、减小、无影响），其原因是_____________________________________。
(4)在一定温度和压强的密闭容器中，将平均式量为8.5的H2和N2混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的平均式量为10，此时N2的转化率为_______________。
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