摘要：已知酸式盐NaHB在水溶液中.HB-的电离程度小于HB-的水解程度.下列说法正确的是 ( ) A．HB-水解方程式:HB-+H2OH3O+ +B2- B．溶液中离子浓度大小为:c(Na+)>c(HB-)>c(OH-) >c(H+) C．NaHB的存在抑制了水的电离 D．相同物质的量浓度溶液的pH值:NaHB > Na2B
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已知：某酸式盐NaHB在水溶液中，HB-的电离程度小于HB-的水解程度，则下列说法正确的是（ ）
| A、HB-水解方程式：HB-+H2O?H3O++B2- | B、溶液中离子浓度大小为：c（Na+）=c（HB-）＞c（OH-）=c（H+） | C、NaHB的存在抑制了水的电离 | D、相同物质的量浓度溶液的pH：Na2B＞NaHB |
已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应：
①NaHB═Na++HB-
②HB-?H++B2-
③HB-+H2O?H2B十OH-，且溶液中c（H+）＞c（OH-）
下列说法中一定正确的是（ ）
①NaHB═Na++HB-
②HB-?H++B2-
③HB-+H2O?H2B十OH-，且溶液中c（H+）＞c（OH-）
下列说法中一定正确的是（ ）
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已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列变化：①NaHB====Na++HB-，②HB-
H++B2-，③HB-+H2O
H2B+OH-且溶液中c(H+)＞c(OH-)，则下列说法一定正确的是( )
H++B2-，③HB-+H2O
H2B+OH-且溶液中c(H+)＞c(OH-)，则下列说法一定正确的是( )A.NaHB为强电解质
B.H2B为强酸
C.H2B为弱电解质
D.HB-的电离程度小于HB-的水解程度
查看习题详情和答案>>已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应：①NaHB===Na＋＋HB－，②HB－===H＋＋B2－，③HB－＋H2O===H2B＋OH－，且溶液中c(H＋)>c(OH－)，则下列说法一定正确的是( )
A．NaHB为强电解质
B．H2B为强酸
C．NaHB溶液中仅存在HB－、B2－两种含B元素的离子
D．HB－的电离程度小于HB－的水解程度
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已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应：①NaHB==Na++HB-②HB-
H++B2-③HB-+H2OH2B十OH-，且溶液中c(H+)>c(OH-)，下列说法中一定正确的是
| A．NaHB为强电解质 | B．H2B为强酸 |
| C．H2B为弱电解质 | D．HB-的电离程度小于HB-的水解程度 |