题目内容

已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列变化：①NaHB====Na++HB-，②HB-H++B2-，③HB-+H2OH2B+OH-且溶液中c(H+)＞c(OH-)，则下列说法一定正确的是(    )

A.NaHB为强电解质

B.H2B为强酸

C.H2B为弱电解质

D.HB-的电离程度小于HB-的水解程度

解析：从电离方程式①NaHB完全电离可知NaHB为强电解质；从②③与c(H+)＞c(OH-)可知HB-的电离程度大于HB-的水解程度，但H2B仍是弱酸。故选C。

答案：C

练习册系列答案
相关题目
已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应：
①NaHB═Na++HB-
②HB-?H++B2-
③HB-+H2O?H2B十OH-，且溶液中c（H+）＞c（OH-）
下列说法中一定正确的是（　　）

已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应：①NaHB===Na＋＋HB－，②HB－===H＋＋B2－，③HB－＋H2O===H2B＋OH－，且溶液中c(H＋)>c(OH－)，则下列说法一定正确的是(　　)

A．NaHB为强电解质

B．H2B为强酸

C．NaHB溶液中仅存在HB－、B2－两种含B元素的离子

D．HB－的电离程度小于HB－的水解程度

 

已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应：①NaHB==Na++HB-②HB-H++B2-③HB-+H2OH2B十OH-，且溶液中c(H+)>c(OH-)，下列说法中一定正确的是

A．NaHB为强电解质B．H2B为强酸
C．H2B为弱电解质D．HB-的电离程度小于HB-的水解程度

已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应：①NaHB===Na＋＋HB－，②HB－===H＋＋B2－，③HB－＋H2O===H2B＋OH－，且溶液中c(H＋)>c(OH－)，则下列说法一定正确的是(　　)

A．NaHB为强电解质

B．H2B为强酸

C．NaHB溶液中仅存在HB－、B2－两种含B元素的离子

D．HB－的电离程度小于HB－的水解程度

 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网