题目内容
已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列变化：①NaHB====Na++HB-，②HB-
H++B2-，③HB-+H2O
H2B+OH-且溶液中c(H+)＞c(OH-)，则下列说法一定正确的是( )A.NaHB为强电解质
B.H2B为强酸
C.H2B为弱电解质
D.HB-的电离程度小于HB-的水解程度
解析：从电离方程式①NaHB完全电离可知NaHB为强电解质；从②③与c(H+)＞c(OH-)可知HB-的电离程度大于HB-的水解程度，但H2B仍是弱酸。故选C。
答案：C
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应：①NaHB==Na++HB-②HB-
H++B2-③HB-+H2OH2B十OH-，且溶液中c(H+)>c(OH-)，下列说法中一定正确的是
| A．NaHB为强电解质 | B．H2B为强酸 |
| C．H2B为弱电解质 | D．HB-的电离程度小于HB-的水解程度 |