摘要：27． 如下图所示将4mol SO2和2mol O2混合置于体积可变的等压容器中.在一定温度下发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),△H<0. 该反应达到平衡状态A时.测得气体总物质的量为4.2mol.若SO2.O2.SO3的起始物质的量分别用a.b.c表示.回答下列问题: (1)在达到平衡状态A的容器中通入少量O2.体系中SO2的体积分数 (填“增大 或“减小 或“不变 ). (2)若起始时a=1.2mol.b=0.6mol.且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A相同.则起始时c的取值为 .高☆考♂资♀源?网 ☆ (3)若要使反应开始时向逆反应方向进行.且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态A相同.则起始时c的取值范围是 . 已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的.且第一步电离程度远大于第二步电离程度.第二步电离程度远大于第三步电离程度--.今有HA.H2B.H3C三种弱酸.根据“较强酸+较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸 的反应规律.它们之间能发生下列反应: A．HA+HC2-=A-+H2C- B．H2B+2A-=2B2-+2HA高☆考♂资♀源?网 ☆ C．H2B+H2C-=HB-+H3C 回答下列问题: (1)相同条件下.HA.H2B.H3C三种酸中.酸性最强的是 . (2)A-.B2-.C3-.HB-.H2C-.HC2-六种离子.最易结合质子(H+)的是 . (3)下列反应的离子方程式正确的是 . A．H3C+3A-=3HA+C3- B．HB-+A-=HA+B2-高☆考♂资♀源?网 ☆ (4)完成下列反应的离子方程式: H3C+OH-= .

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