Question

已知在相同条件下酸性强弱顺序为：CH₃COOH>H₂CO₃>HCN>HCO₃^—。下列表述不正确的是

A．25℃时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na₂CO₃)＞pH(NaCN)＞pH(NaHCO₃)＞pH(CH₃COONa)

B．a mol·L^－1 HCN溶液与b mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中：c(Na⁺)＝c(CN^－)，则a一定大于b

C．0.1 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液中：c(OH^－)＝c(H⁺)＋c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃)   

D．25℃时，pH＝4.75，浓度均为0.1 mol·L^－1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液：c()+c()<c(CH₃COOH)+c(H⁺)

 

Answer 1

【答案】

C D

【解析】

试题分析：A、正确，CH₃COOH>H₂CO₃>HCN>HCO₃^—酸性越强对应的盐水解能力越弱，等物质的量浓度的各溶液pH越小；B、正确，CN^― 离子要水解，现c(Na⁺)＝c(CN^－)，HCN一定要过量，a一定大于b；C、不正确，质子守恒的式子为：c(OH^－)＝c(H⁺)＋c(HCO₃^－)＋2c(H₂CO₃)；D、不正确，

考点：水解与电离平衡、物料守恒和电荷守恒、离子浓度大小比较