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我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献．他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物质溶解度的差异，以食盐、氨气和二氧化碳为原料制得NaHCO3，进而生产出纯碱．
(1)某研究性学习小组的同学，模拟“侯氏制碱法”提出下列三种制备NaHCO3的实验方案．经过讨论，大家一致认为方案2较合理，请说明方案3的不足之处是________．
方案1：分别将二氧化碳和氨气通入饱和食盐水中；
方案2：将二氧化碳通入含氨的NaCl饱和溶液；
方案3：将氨气通入含二氧化碳的NaCl饱和溶液中．
(2)根据方案2，某同学设计了如下实验步骤和装置图：
步骤1：配制含氨的饱和食盐水．在100 mL的锥形瓶中加入20 mL氨水(体积比1：1)，再加入8 g食盐，塞紧橡皮塞，振荡几分钟，过滤除去不溶物，得到含氨的饱和食盐水．
步骤2：制备碳酸氢钠．按图组装实验装置，先检查装置的气密性，再向各仪器中加入相应的试剂，开始制备碳酸氢钠．实验过程中，需要控制温度在30℃－35℃(大于35℃时NH4HCO3会分解)和二氧化碳的通入速度(以出现能数得清的连续气泡为好)．反应结束后，把锥形瓶浸入冷水中，使较多的晶体析出，过滤、洗涤．
请回答下列问题：
①为控制反应温度在30℃～35℃，应采用的操作方法是________．
②装置B中试剂是________，它的作用为________．
③装置C中的化学方程式为________．
④检验步骤2中所得晶体是碳酸氢钠而不是氯化钠的的实验方法和现象是________．
⑤请你设计一个简单的实验方案证明纯碱溶液呈碱性是由CO32－引起的．
答：________．
第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。
第二步：先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。
第三步：过滤C中所得的混合物，得到NaHCO3固体。
第四步：向滤液中加入适量的NaCl粉末，有NH4C1晶体析出……请回答下列问题：
(1)装置的连接顺序是：a接_______；_______接_______；b接_______。
(2)A中常选用的固体反应物为，D中应选用的液体为，B中发生反应的化学方程式为
_______________________________________________。
(3)第二步骤中必须先让_________________装置发生反应。
(4)C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是________________________，C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为_____________________________________________________。
(5)第四步中分离出NH4Cl晶体的操作是___________；所得的NH4Cl晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3约占5%—8%)，请设计一个简单的实验证明所得固体的成分大部分是NH4Cl。简要写出操作和现象：_________________________________________________。
查看习题详情和答案>>第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。
第二步：先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。
第三步：过滤C中所得的混合物，得到NaHCO3固体。
第四步：向滤液中加入适量的NaCl粉末，有NH4Cl晶体析出。……
请完成下列问题：
（1）装置的连接顺序是：（a）接（ ） （ ）接（ ）；（b）接（ ）
（2）A中常选用的固体反应物为____________；D中应选用的液体为____________；B中发生反应的化学方程式为_________________________________________________________。
（3）第二步骤中必须先让_______________装置先发生反应。
（4）C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是____________________________________，C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为______________________________________。
（5）第四步中分离出NH4Cl晶体的操作是___________________；其所得的NH4Cl晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3（约占5%—8%），请设计一个简单的实验证明所得固体的成分大部分是NH4Cl。简要写出操作和现象：______________________________________。
查看习题详情和答案>>第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。
第二步：先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。
第三步：过滤C中所得的混合物，得到NaHCO3固体。
第四步：向滤液中加入适量的NaCl粉末，又有晶体析出，……
请回答下列问题：
(1)装置的连接顺序是：(a)接(_________)
(_________)接(_________)；
(b)接(_________)。
(2)A中常选用的固体反应物为_________；D中应选用的液体为_________。
(3)B装置中分液漏斗内所加试剂为_________；第二步中必须先让_________装置发生反应。c中用球形干燥管而不用直导管，其作用是_________。
(4)第四步分离所得的晶体中含有多种成分，试证明其中含有NH4CI，简要写出操作过程和现象____________________。
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四种盐在不同温度下的溶解度(g/
温度 溶解度 盐 | ||||||||
NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 39.8 |
NH4HCO3 | 11.9 | 15.8 | 21.0 | 27.0 | —① | — | — | — |
NaHCO3 | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.5 | 16.4 | — |
NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.3 | 77.3 |
(说明：①＞
请回答以下问题：
(1)装置的连接顺序应是__________(填字母)。
(2)A装置中盛放的试剂是__________，其作用是__________。
(3)在实验过程中，需要控制D温度在30—
(4)反应结束后，将锥形瓶浸在冷水中析出NaHCO3晶体的原因是____________________
_____________________。用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去____________杂质(以化学式表示)。
(5)测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1—2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c mol·L-1的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色(指示
＋H＋
反应的终点)，所用HCl溶液体积为V1 mL，再加1—2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定溶液由黄变橙，所用HCl溶液体积为V2 mL。写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：NaHCO3(%)＝_______________________________。