题目内容

位于同一周期的五种短周期元素A、B、C、D、E它们的原子序数依次增大，已知A、B为金属，其余为非金属。A、B原子序数之和数值上等于A元素的原子量；C、D的最外层电子数均为偶数；电解熔融的化合物BE2是工业上生产单质B的方法。下列叙述正确的是
[     ]
A．A的氧化物的熔点大于B的氧化物
B．C既能与强酸溶液也能与强碱溶液反应
C．D、E的单质均能与氧气直接化合生成其最高价氧化物
D．含A、E元素的某物质具有漂白作用
D  
练习册系列答案
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（2009?开封一模）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，已知A的一种核素的质量数为另一种核素质量数的2倍，A和C、B和E分别位于同一主族，且B、E的质子数之和是A、C质子数之和的2倍，C、D、E这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水．试回答：
（1）写出下列元素的符号：A
H
H
、E
S
S
．
（2）C、D、E三种元素离子半径由大到小的顺序是
S 2-＞Na+＞Al 3+
S 2-＞Na+＞Al 3+
（填相应的离子符号）．
（3）由A、B两元素形成的原子个数比为1：1化合物的电子式是
．
（4）C、D元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式是：
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
．
（5）用多孔石墨电极电解滴有酚酞的C元素和氯元素形成的化合物的饱和溶液，接通电源一段时间后，
阴
阴
极（填电极名称）附近出现红色，另一极的电极反应式为
2Cl--2e-═Cl2↑
2Cl--2e-═Cl2↑
，可用
湿润的碘化钾淀粉试纸
湿润的碘化钾淀粉试纸
检验该电极所得产物．
A、D、E、M、L是原子序数依次增大的五种短周期元素．已知A是元素周期表中原子半径最小的元素；D的某种单质是天然存在的最硬物质；E是地壳中含量最多的元素；M与A位于同一主族；L与M能够形成ML型离子化合物．回答下列问题：
（1）元素D在元素周期表中的位置是
第二周期第IVA族
第二周期第IVA族
．
（2）L的单质与M的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为
Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
．
（3）25℃时，物质的量浓度相同的MEA、MADE3、MLE三种溶液，水的电离程度由大到小的顺序为
NaClO＞NaHCO3＞NaOH
NaClO＞NaHCO3＞NaOH
．（填化学式）
（4）设化合物甲、乙、丙分别为DA3EA、DA3EDA3、A2E．
ⅰ：已知：（1）丙（g）═丙（l）△H=-Q1 kJ?mol-1
（2）2甲（l）+3E2（g）═2DE2（g）+4丙（g）△H=-Q2 kJ?mol-1
Q1、Q2均大于0．若要使32g液态甲完全燃烧并恢复到室温，放出的热量为
（2Q1+0.5Q2）kJ
（2Q1+0.5Q2）kJ
．
ⅱ：已知：2甲（g）=乙（g）+丙（g）．在某温度下，在1L密闭容器中加入甲，反应到10分钟时达到平衡，此时测得各组分的浓度如下：
物  质 甲 乙 丙
浓度/mol?L-1 0.01 0.2 0.2
①该温度下反应的平衡常数为
400
400
．
②10min内平均反应速率v（甲）=
0.04mol?L-1?min-1
0.04mol?L-1?min-1
．
ⅲ：如图是乙为燃料的绿色电源工作原理示意图．若b电极的反应式为：3O2+12e-+12H+═6H2O，则a电极的反应式为：
（CH3）2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+
（CH3）2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+
．
V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素，V的原子序数与X的原子序数之和等于Y的原子序数，W的原子序数与X的原子序数之和等于Z的原子序数；V和Y位于同一主族，且Y是一种非金属元素．
（1）比较X、Y、Z的原子半径大小
Si
Si
＞
P
P
＞
O
O
（填写元素符号）；
（2）W与Z形成的单质分别为甲、乙，最简单氢化物分别为丙、丁，下列判断正确的是
a
a
     
 a．稳定性：甲＞乙，沸点：丙＞丁       b．活泼性：甲＞乙，沸点：丁＞丙
c．稳定性：丙＜丁，沸点：甲＜乙       d．稳定性：丙＞丁，沸点：甲＞乙
（3）研究表明：VX2在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体M，其结构中原子的排列为正四面体，请写出M及其2种同素异形体的名称
金刚石
金刚石
、
足球烯
足球烯
、
石墨
石墨
；
（4）工业上，将Al2O3、V单质、W单质按物质的量之比1：3：1在高温下反应可制得一种无机非金属材料AlW，该反应的化学方程式为
Al2O3+3C+N2=2AlN+3CO
Al2O3+3C+N2=2AlN+3CO
，当0.2mol W单质参加反应，转移电子数目是
1.2NA
1.2NA

（5）新型纳米材料ZnFe2Xa可由化合物ZnFe2X4经高温还原制得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去，转化流程如图所示：

若2mol ZnFe2X a与SO2反应可生成0.75mol S，a=
3.25
3.25
；2molZnFe2Xa可分解物质的量之比为3：2的NO2、NO混合气体（均分解为N2）的体积V=
21
21
L（标准状况）
（6）在t℃时，将a g NH3完全溶于X的常见氢化物，得到V mL溶液，假如该溶液的密度为d g/cm3，质量分数为w，其中含NH4+的物质的量为b mol．下列叙述正确的是
C
C

A．溶质的质量分数为w=
a
Vd-a

B．氨水的物质的量浓度为
1000a
35V
  mol/L
C．溶液中c（OH-）=
1000b
V
  mol?L-+c（H+）
D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w．
A、D、E、M、L是原子序数依次增大的五种短周期元素．已知A是元素周期表中原子半径最小的元素；D的某种单质是天然存在的最硬物质；E是地壳中含量最多的元素；M与A位于同一主族；L与M能够形成ML型离子化合物．回答下列问题：
（1）元素D在元素周期表中的位置是
 
．
（2）L的单质与M的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为
 
．
（3）由A、D组成的最简单化合物甲的二氯代物有
 
种．人们已经研究出以甲为燃料的新型碱性燃料电池，写出该电池正极的电极反应式：
 
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（4）已知反应：DE（g）+A2E（g）═DE2（g）+A2（g），一定条件下该反应进行过程中的能量变化如右图表示，请结合右图判断：该反应△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．该反应的平衡常数表达式为：K=
 
．
（5）25℃时，物质的量浓度相同的MEA、MADE3、MLE三种溶液，水的电离程度由大到小的顺序为
 
．

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