摘要：(1)Zn+2OH--2e-＝Zn(OH) 2. (2)碱性锌锰电池用锌粉替代了原锌锰电池的锌壳.增大了反应物的接触面积.加快了反应速率.故放电电流大 ②除去Zn(OH) 2和Fe(OH)3 ③制备皓矾.回收金属锌等
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_3383422[举报]
碱性锌锰电池工作时的总方程式为：Zn＋2MnO2＋2H2O＝2MnOOH＋Zn(OH)2。关于碱性锌锰电池的说法正确的是
A．碱性锌锰电池是二次电池
B．正极反应为：2 MnO2＋2H2O＋2e－＝2MnOOH＋2OH－
C．连续工作后的碱性锌锰电池中电解液的pH将减小
D．工作中，每转移0.2 mol e??－时，负极质量减轻6.5 g
查看习题详情和答案>>碱性锌锰电池工作时的总方程式为：Zn＋2MnO2＋2H2O＝2MnOOH＋Zn(OH)2。关于碱性锌锰电池的说法正确的是：
A．碱性锌锰电池是二次电池
B．正极反应为：2 MnO2＋2H2O＋2e－＝2MnOOH＋2OH－
C．连续工作后的碱性锌锰电池中电解液的pH将减小
D．工作中，每转移0.2 mol e－时，负极质量减轻6.5 g
查看习题详情和答案>>碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)＝Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)则下列说法错误的是
A.电池工作时，锌失去电子，电极反应式为：Zn ＋2OH－—2e-＝ Zn(OH)2(s)
B.电池正极的电极反应式为：2MnO2(s) ＋ H2O(l) ＋2e-＝Mn2O3(s)＋2OH－（aq)
C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D.外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g
查看习题详情和答案>>