Question

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)＋2MnO₂(s)＋H₂O(l)＝Zn(OH)₂(s)＋Mn₂O₃(s) 则下列说法错误的是            

A.电池工作时，锌失去电子，电极反应式为：Zn ＋2OH^－—2e^- ＝ Zn(OH)₂(s)

B.电池正极的电极反应式为：2MnO₂(s) ＋ H₂O(l) ＋2e^-＝Mn₂O₃(s)＋2OH^－（aq)

C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D.外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】原电池较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。根据总反应式可知，锌失去电子，二氧化锰得到电子，所以锌是负极，二氧化锰是正极。锌失去的电子经导线传递到正极上，所以选项C是错误的，答案选C。