3．Na2CO3 和NaHCO3 Na2CO3 NaHCO3 俗名热稳定性 ——青夏教育精英家教网——

摘要：3．Na2CO3 和NaHCO3 Na2CO3 NaHCO3 俗名热稳定性水溶性与酸反应相互转化 ※ 焰色反应: 焰色反应是一种现象.是单质还是元素的性质: .例如.钠是色.钾是色(观察钾的焰色反应要透过 ). ◎运用以上知识.用化学方程式表示金属钠在空气中的变化过程: [钠在空气中的缓慢氧化过程及现象:切开金属钠.呈银白色→变暗(生成Na2O)→变白色固体→成液→结块(吸收CO2成NaCO3﹒10H2O)→最后粉末(变为Na2CO3风化)]. ※ 同步训练

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等物质的量的Na₂CO₃ 和 NaHCO₃分别与过量的盐酸完全反应，则

A．Na₂CO₃放出的CO₂多，且Na₂CO₃放出CO₂的速率较Na HCO₃快

B．NaHCO₃放出的CO₂多，且Na HCO₃放出CO₂的速率较Na₂CO₃快

C．Na₂CO₃ 和Na HCO₃放出的一样多，且Na HCO₃放出CO₂的速率较Na₂CO₃快

D．Na₂CO₃和Na HCO₃放出的CO₂无法比较

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已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：则下列有关说法正确的是（　　）

弱酸化学式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数	1.8×10^-5	4.9×10^-10	K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）

B．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

C．Na₂CO₃和NaHCO₃等物质的量混合溶液中，一定存在C（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）

D．amol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），则a一定大于b

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下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）

A、25℃时pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水中：c（Na⁺）=c（NH₄⁺）

B、Na₂CO₃和NaHCO₃混合溶液中一定有：2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-）=c（H⁺）+c（Na⁺）

C、pH=4的0.1mol?L^-1的NaHA溶液中：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）

D、将①pH=2的CH₃COOH溶液、②pH=2的盐酸、③0.01mol/L的氨水、④0.01mol/L的NaOH溶液，分别稀释100倍后溶液中的c（H⁺）：②＞①＞④＞③

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（2011?如皋市模拟）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1mol?L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＜c（CH₃COOH）+c（H⁺）

B．在0.1 mol?L^-1 NaHSO₃溶液中有c（Na⁺）+c（H⁺）?c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）+c（H₂SO₃）

C．Na₂CO₃溶液：c（OH^-）-c（H⁺）?c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）

D．物质的量浓度相等的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液等体积混合后的溶液中：3c（H₂CO₃）+2c（H⁺）+c（HCO₃^-）?2c（OH^-）+c（CO₃^2-）

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下列有关物质“量”的说法正确的是（　　）

A．相同质量的Al和Al₂O₃分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质时，Al₂O₃消耗碱量多

B．反应N₂O₄+N₂H₄→N₂+H₂O中，若有1 mol N₂O₄参加反应，则有4 mol电子发生转移

C．由Na₂CO₃和NaHCO₃组成的混合物中，若n（Na⁺）：n（C）=7：5，则n（Na₂CO₃）：n（NaHCO₃）=2：3

D．1 mol Cl₂参加的任何反应，反应过程中转移电子数都是2 N_A

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