摘要：14．原电池的正负极的判断: ①由组成原电池的两极材料判断.一般是 的金属为负极.活泼性 的金属或能 的非金属为正极. ②根据电流方向或电子流动方向判断.电流是由 流向 ,电子流动方向是由 极流向 极. ③根据原电池里电解质溶液内离子的定向流动方向.在原电池的电解质溶液内.阳离子移向的极是 极.阴离子移向的极为 极. ④根据原电池两极发生的变化来判断.原电池的负极总是 电子发生氧化反应.其正极总是 电子发生 反应.
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原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献．
（1）现有如下两个反应：A．NaOH+HCl=NaCl+H2O，B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑判断能否设计成原电池A．
（2）由铜片、锌片和足量稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生原电池腐蚀，一段时间后某电极产生3.36L标准状况下的气体．
①负极是
②正极的电极反应式为
③产生这些气体共需转移电子
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（1）现有如下两个反应：A．NaOH+HCl=NaCl+H2O，B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑判断能否设计成原电池A．
不能
不能
B．能
能
．（填“能”或“不能”）（2）由铜片、锌片和足量稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生原电池腐蚀，一段时间后某电极产生3.36L标准状况下的气体．
①负极是
锌
锌
（填“锌”或“铜”），发生氧化
氧化
反应（填“氧化”或“还原”）；②正极的电极反应式为
2H++2e-→H2↑
2H++2e-→H2↑
；③产生这些气体共需转移电子
0.3
0.3
mol．原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献．
（1）现有如下两个反应：
A．NaOH+HCl=NaCl+H2O，
B．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
判断能否设计成原电池A．
（2）由铜片、锌片和足量稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生原电池腐蚀，一段时间后某电极产生3.36L标准状况下的气体．
①负极是
②正极的电极反应式为
③产生这些气体共需转移电子
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（1）现有如下两个反应：
A．NaOH+HCl=NaCl+H2O，
B．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
判断能否设计成原电池A．
不能
不能
B．能
能
．（填“能”或“不能”）（2）由铜片、锌片和足量稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生原电池腐蚀，一段时间后某电极产生3.36L标准状况下的气体．
①负极是
锌
锌
（填“锌”或“铜”），发生氧化
氧化
反应（填“氧化”或“还原”）；②正极的电极反应式为
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
；③产生这些气体共需转移电子
0.3
0.3
mol．