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[化学—物质结构与性质]（13分）
（1）元素的第一电离能：Al＿Si（填“>”或“<”）。
（2）基态M矿+的核外电子排布式为 。
（3）硅烷（SinH2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是 。
（4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm-（含B、O、H三种元素）的球棍模型如图所示
①在Xm-中，硼原子轨道的杂化类型有 ；配位键存在于 原子之间（填原子的数字标号）；m= （填数字）。
②硼砂晶体由Na+、Xm-和H2O构成，它们之间的作用力有 （填序号）。
A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.范德华力 E.氢键
[化学—物质结构与性质]（13分）
（1）元素的第一电离能：Al＿Si（填“>”或“<”）。
（2）基态M矿+的核外电子排布式为 。
（3）硅烷（SinH2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是 。
（4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm-（含B、O、H三种元素）的球棍模型如图所示
①在Xm-中，硼原子轨道的杂化类型有 ；配位键存在于 原子之间（填原子的数字标号）；m= （填数字）。
②硼砂晶体由Na+、Xm-和H2O构成，它们之间的作用力有 （填序号）。
A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.范德华力 E.氢键
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氮是地球上极为丰富的元素。
( 1 ) Li3N 晶体中氮以 N-3存在，基态N-3的电子排布式为＿。
( 2 ) 
的键能为 942 kJ·mol-1 , N－N 单键的键能为 247kJ·mol-1，计算说明N2 中
的 键比＿键稳定（填“σ ”或“π ”）。
( 3 ) ( CH3 )3 NH+ 和AlCl4-可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于 100 ℃ ，其挥发性一般比有机溶剂＿（填“大”或“小” ) ，可用作＿（填代号）。
a ．助燃剂
b ．“绿色”溶剂
c ．复合材料
d ．绝热材料
( 4 ) x+中所有电子正好充满 K 、 L 、 M 三个电子层，它与 N3-形成的晶体结构如图所示。 X的元素符号是＿，与同一个N3-相连的 x+今有＿个。
氮是地球上极为丰富的元素。
( 1 ) Li3N 晶体中氮以 N-3存在，基态N-3的电子排布式为＿。
( 2 ) 
的键能为 942 kJ·mol-1 , N－N 单键的键能为 247kJ·mol-1，计算说明N2 中
的 键比＿键稳定（填“σ ”或“π ”）。
( 3 ) ( CH3 )3 NH+ 和AlCl4-可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于 100 ℃ ，其挥发性一般比有机溶剂＿（填“大”或“小” ) ，可用作＿（填代号）。
a ．助燃剂
b ．“绿色”溶剂
c ．复合材料
d ．绝热材料
( 4 ) x+中所有电子正好充满 K 、 L 、 M 三个电子层，它与 N3-形成的晶体结构如图所示。 X的元素符号是＿，与同一个N3-相连的 x+今有＿个。
（10分）已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，其原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第8列元素。D的原子序数比E小6，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图。请回答：
（1）A与B形成的化合物在固态时的晶体类型是 ；A与B形成的化合物比A与C形成的化合物熔点要＿＿＿＿（填高、低）
（2）写出C的单质与水反应的离子方程式 ；
（3）如图所示，D跟B形成的离子化合物的化学式为 ；鉴别该离子化合物是否为晶体，最可靠的科学方法是 ，该离子化合物晶体的密度为ag·cm-3，B、D两元素的相对原子质量分别为b、c，则晶胞的体积是 cm3（只要求列出算式）。
【解析】在前36号元素中，符合周期表中1—18列中的第8列元素的是铁，即E是铁，则D是Ca。根据D跟B形成离子化合物晶胞结构可判断，该离子化合物是DB2，则B是F或Cl。因为B和C属同一主族，且原子序数前者小于后者，所以B只能是F，C是Cl，A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一族，所以A是H。
（1）HF属于分子晶体，由于HF中含有氢键，所以HF的沸点高于氯化氢的。
（2）氯气溶于水生成盐酸和次氯酸。
（3）鉴别离子化合物是否为晶体，最可靠的科学方法是射线衍射法。在该晶胞中含有的该离子是8×1/8＋6×1/2＝4，则F－是8，所以晶胞的体积是（8b+4c）/a NA。
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