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（1）若按甲→丙→丁的顺序连接装置，则____________________（填上图装置代号）装置和试剂需称量，开始反应，气体经充分吸收后，分析数据发现，消耗碳、氧元素的质量大于生成CO2的质量，可能的原因除产生了CO2外的其他气体产物，还可能是_____________.
（2）为使实验测得的数据更能准确说明问题，一些同学按乙→丁→戊的顺序连接装置进行实验，并且加热前先通一会气体M，停止加热后再通一会儿该气体。
①气体M可能是____________ （填字母）。
a．CO2 b．H2 c．N2 d．CO e．O2
②停止加热后再通一会气体M的原因是_____________________________________。
（3）以上两套装置均存在的同样的明显缺陷是________________________________。
（4）该小组同学设计实验（如图）将X进行转化（每一步均反应完全）
②将固体D投入过量稀硫酸并充分反应后，过滤，再向滤液加入双氧水，得黄色溶液。 写出当加入双氧水时溶液中发生反应的离子方程式： _________________________。
③若已知固体X的质量为7.2g反应中AI粉的质量是2.7g，气体B在标准状况下的体积为672ml，则固体D的质量是_________g。
(3)已知由G分解得到的H、I、J三者的物质的量相等，则G的化学式为___。
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固体硫酸亚铁制取颜料铁红，反应原理为2FeSO4
Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑．
某研究性学习小组用下图所示装置检验该反应所产生的气态物质，然后用装置中A瓶内的混合物来测定己分解的FeSO4的质量．(SO2的沸点为－10.02℃)
请回答下列问题：
(1)本实验中，A瓶中所盛BaCl2溶液可以吸收的气体是________，发生反应的离子方程式为：________．
(2)B瓶中所盛的品红试剂的作用是________；
C瓶中所盛NaOH溶液的作用是：________．
(3)A瓶要用冷水冷却的原因是：________．
(4)某学生欲利用装置B反应前后质量差确定己分解的FeSO4的质量，你认为该同学方案是否合理________(填合理、不合理)，理由是________．
(5)依据上述装置和反应事实，请设计测定已分解FeSO4的质量的操作方法：
________________．
图4-6
可选用的仪器：（上图仪器可重复使用）
可选用的试剂：①盐酸 ②溴水 ③Na2SO3固体 ④FeS固体 ⑤品红溶液 ⑥氢氧化钠溶液
试完成以下问题：
（1）按SO2（足量）气流方向，用胶管（未画出）连接上述仪器组合成整套装置，正确的连接顺序是（用数字1，2，…填入）：（ ）→（ ）（ ）→（ ）（6）→（ ）。
（2）下述A—C装置中，应加入的试剂（从①②③④⑤⑥中选取）是：A、___________B、___________C___________。
（3）表现SO2氧化性的实验是上述仪器中的___________装置（填仪器装置代号A、B、C、D），实验过程中能观察到的实验现象是___________；表现SO2还原性的实验是上述仪器中的装置___________（填仪器装置代号A、B、C、D），实验过程中能观察到的实验现象是___________。
（4）为了防止污染空气，在装置D的出气管口应___________。
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