（1）若X具有强氧化性，举两例分别写出对应的A、B、C的化学式（FeS₂不能填写）。

例1：A________________,B________________,C________________。  例2：A_____________, B______________,C______________。

（2）若X为较活泼的金属，向C的水溶液中滴加硝酸银溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀析出，则B可能的化学式是_______________。若将铜片和碳棒用导线连接后插入B的水溶液中，构成原电池，写出负极的电极反应式:__________________________________________。

（3）若上述（2）中C溶液保存时需加入少量X，理由是____________________________。

（4）若A是一种常见的无机化合物，请写出反应①的化学方程式：（只要求写一例）

____________________________________________________________________。

（5）某工厂用含FeS₂60%的硫铁矿通过上述途径制取硫酸。已知反应①中S的损失率为2%，反应②中S的转化率为90%，则100 t硫铁矿可生产98%的浓硫酸__________吨。

A、B、C、D、E是中学化学常见的5种化合物，其中A、B是氧化物。单质X、Y是生活中常见的金属，相关物质间的转化关系如图所示(部分反应物与产物已略去)：

(1)若试剂1与试剂2不属于同类物质，则X与试剂1反应的离子方程式是

________________________________________________________________________；

(2)若试剂1和试剂2相同，且E溶液加热蒸干并灼烧后可得到A，则A的化学式是_________；

①检验物质D的溶液中金属离子的实验操作是______________________________________；

②将物质C溶于水，其溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，原因用离子方程式可表示为________________________________________；

(3)若E溶液隔绝空气加热蒸干后可得到该溶液的溶质，工业上以E、稀硫酸和NaNO₂为原料来制备高效净水剂Y(OH)SO₄，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是_________________。

(4) 将某份X、Y合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3∶2，则样品中X、Y物质的量之比为            。

（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是_______________。

A.S          B.N₂             C.Na            D.Mg            E.Al

（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，则B的化学式为_______________；检验C溶液中金属元素价态的操作方法是____________。

（3）若A、B、C为含金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为_______________A、C反应的离子方程式为______________________。