Question

A、B、C、X均属中学化学中常见的物质，且X为单质。其中副产物已被略去，例如水等。回答下列问题：

（1）若X具有强氧化性，举两例分别写出对应的A、B、C的化学式（FeS₂不能填写）。

例1：A________________,B________________,C________________。  例2：A_____________, B______________,C______________。

（2）若X为较活泼的金属，向C的水溶液中滴加硝酸银溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀析出，则B可能的化学式是_______________。若将铜片和碳棒用导线连接后插入B的水溶液中，构成原电池，写出负极的电极反应式:__________________________________________。

（3）若上述（2）中C溶液保存时需加入少量X，理由是____________________________。

（4）若A是一种常见的无机化合物，请写出反应①的化学方程式：（只要求写一例）

____________________________________________________________________。

（5）某工厂用含FeS₂60%的硫铁矿通过上述途径制取硫酸。已知反应①中S的损失率为2%，反应②中S的转化率为90%，则100 t硫铁矿可生产98%的浓硫酸__________吨。

Answer 1

（1）A：S  B：SO₂  C：SO₃

A：C  B：CO  C：CO₂

(其他答案均可)

（2）FeCl₃  Cu-2e^-====Cu²⁺

（3）防止Fe²⁺被氧化

（4）4NH₃+5O₂4NO+6H₂O（其他合理答案均可）

（5）88.2

解析：(1)问，X具有强氧化性，可知A能被X连续氧化，若A为单质，则A对应元素至少有2个正价，这样的元素有S和C、N等。（2）问，C溶液中滴加AgNO₃溶液有不溶于稀HNO₃的白色沉淀析出，说明C含Cl^-。若C中Cl^-由B中氯元素还原生成，B中氯元素为0价、+1价、+3价、+5价、+7价均不合理，说明B为氯化物，B→C的氧化还原发生在金属元素X的不同价态之间，则X属于有多个价态的变价金属元素，据此进一步试探，X为Fe,A为Cl₂，B为FeCl₃，C为FeCl₂时合理。C、Cu、FeCl₃构成的原电池中，Cu作负极，负极电极反应式为Cu-2e^-Cu²⁺。（3）问，FeCl₂溶液中加入少量Fe的目的是防止Fe²⁺被氧化。（4）问，A是常见无机化合物时，其能与物质X连续发生反应，A可为NH₃与O₂反应，还可为Ba（OH）₂与CO₂反应，等等。（5）问，设可得98%的浓H₂SO₄的质量为x。

                FeS₂—2SO₂—2SO₃—2H₂SO₄

                 120 t                         2×98t

100 t×60%×(1-2%)×90%       x·98%

x==88.2 t