题目内容

一定温度下，在一个体积可变的密闭容器中加入2 mol N2和2 mol H2,建立如下平衡：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 相同条件下，若向容器中再通入1 mol N2和1 mol H2，又达到平衡。则下列说法正确的是(    )

A.NH3的百分含量不变                            B.N2的体积分数增大

C.H2的转化率增大                                 D.NH3的百分含量增大

解析：恒温恒压将任一状态，换成左端的量，与原起始比例相同，平衡等效。

答案：A

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（2013?上海二模）水煤气转化反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）在一定温度下达到化学平衡状态．
（1）写出该反应的平衡常数表达式K=
c(CO2)?c(H2)
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
c(CO)?c(H2O)
．
（2）一定温度下，在一个容积不变的密闭容器中发生上述反应，下列说法中能判断该反应达到化学平衡状态的是
bc
bc
  （选填编号）．
a．容器中的压强不变             b．1mol H-H键断裂的同时断裂2molH-O键
c．v正（CO）=v逆（H2O）             d．c（CO）=c（H2）
（3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下实验组1和实验组2的数据：
实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
H2O CO H2 CO
1 650 2 4 1.6 2.4 3
2 650 1 2 0.8 1.2 5
3 950 1 2 - - -
①由实验组1的数据可知，平衡时CO的转化率为
40
40
%．
②由实验组1和2的数据可分析，压强对该可逆反应的影响是
增大压强反应速率加快，增大压强反应物转化率不变，化学平衡不移动
增大压强反应速率加快，增大压强反应物转化率不变，化学平衡不移动
．
③有了实验组1和2的数据，再设计实验组3，其目的是
探究温度对该反应平衡的影响，对反应速率的影响
探究温度对该反应平衡的影响，对反应速率的影响
．
元素周期表、平衡移动原理是化学反应原理中的重要内容．请回答下列问题：现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子．
请回答下列问题（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）：
（1）①A～F六种元素原子，原子半径最大的是
D
D
（填序号）．
②A、C、D三种元素组成的一种常见化合物，是重要的工业产品，该化合物电子式为：
．
③B与F两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达八电子结构，其中B显负价，F显正价，则该化合物水解的主要产物是：
HClO和NH3（NH3?H2O）
HClO和NH3（NH3?H2O）
．
④A、C、E三种元素形成的一种常见化合物，其浓溶液在加热条件下可与铜反应，该反应的化学方程式为：
Cu+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
．
（2）在一定温度下，向一个体积为1.0L的密闭容器中，通入3mol SO2 和2mol O2及固体催化剂，使之反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=-196.6KJ?mol-1．平衡时容器内气体压强为起使时的90%．
①加入3mol SO2 和2mol O2 发生反应，达到平衡时放出的热量为
98.3KJ
98.3KJ

②该温度下反应的平衡常数是
0.167
0.167
．
（2012?虹口区二模）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2（g）+2CO2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）
已知该反应平衡常数（K）与温度（T）的关系如图所示．
（1）一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应．下列能判断反应达到化学平衡状态的是
ad
ad
（选填编号）．
a．c（H2）与c（H2O）的比值保持不变    b．单位时间内有2mol H2消耗时有1mol H2O生成
c．容器中气体密度不再改变             d．容器中气体压强不再改变
（2）温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH3OCH3的产率将
变小
变小
（填“变大”、“变小”或“不变”，下同），混合气体的平均式量将
变小
变小
．
（3）一定温度和压强下，往体积为20L的容器中通入一定物质的量的H2与CO2，达到平衡时，容器中含有0.1mol二甲醚．计算H2的平均反应速率：
0.03
t
mol/（L．s），t-达到平衡所需的时间（单位：s，可自定）
0.03
t
mol/（L．s），t-达到平衡所需的时间（单位：s，可自定）
（用字母表示所缺少的物理量并指明其含义）．
（4）工业上为提高CO2的转化率，采取方法可以是
bc
bc
（选填编号）．
a．使用高效催化剂        b．增大体系压强
c．及时除去生成的H2O     d．增加原料气中CO2的比例．

一定温度下，在一个体积可变的密闭容器中加入2 mol N2和2 mol H2，建立如下平衡：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，相同条件下，若向容器中再通入1 mol N2和1 mol H2，又达到平衡．则下列说法正确的是

[　　]

A．

NH3的百分含量不变

B．

N2的体积分数增大

C．

H2的转化率增大

D．

NH3的百分含量增大

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