物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种．请根据所学化学知识回答下列问题：
（1）有0.1mol?L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为．
（2）有0.1mol?L^-1的NaHCO₃溶液，在该溶液中存在的平衡有三个，请分别用离子方程式表示：．
（3）已知（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶于水全部电离成NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-，有相同浓度的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂和（NH₄）₂SO₄溶液，在溶液中NH

+ 4

浓度更大（填化学式），其原因是．
（4）AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），在25℃时，AgCl的K_sp=1.8×10^-10．现将足量AgCl分别放入下列液体中：①100mL蒸馏水　 ②100mL 0.3mol?L^-1 AgNO₃溶液　 ③100mL 0.1mol?L^-1MgCl₂溶液充分搅拌后冷却到相同温度，Ag⁺浓度由大到小的顺序为（填序号）．

有一白色固体混合物，可能含有的阴、阳离子分别是

阳离子	K+　Ba2+　Ag+　Mg2+　NH4+　Na+
阴离子	SO42-　SO32-　CO32-　AlO2-

为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，根据实验现象，填写下列空格：
（1）取该粉末，加水后得到无色溶液，且未嗅到气味；用pH试纸测得溶液的pH为12．由此可推出肯定不存在的离子是．
（2）向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气体逸出．由此可推出肯定存在的离子是，肯定不存在的离子是．
（3）尚待检验的离子是，其检验方法．

物质A～K都是由下表中的离子形成的，且为中学化学常见物质，有如图所示的转化关系．部分产物中的水已省略．（如果需要、阴、阳离子可以重复使用）

阳离子

Na+　Al3+　Ag+　Ba2+

阴离子

OH-　Cl-　SO42-　AlO2-　NO3-

已知C、D、J都是白色沉淀，其中D、J不溶于稀硝酸．试按要求回答下列相关问题：
（1）A、D、J的化学式为：A、D、J．
（2）相同条件下，物质的量浓度相同的B溶液和E溶液pH较大的是（用化学式表示）．
（3）写出反应③的离子方程式：．
（4）用惰性电极电解Ⅰ溶液，阳极的电极反应式为：．

有一白色固体混合物，可能含有的阴、阳离子分别是

阳离子	K+　Ba2+　Ag+　Mg2+　NH   + 4 　Na+
阴离子	SO   2- 4 　SO   2- 3 　CO   2- 3 　AlO   - 2

为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，根据实验现象，填写下列表格：
（1）取该粉末，加水后得到无色溶液，且未嗅到气味；用pH试纸测得溶液的pH为12．

排除的离子	排除的依据
NH   + 4  Ag+、Mg2+	由于溶液呈碱性，且未嗅到刺激性气味，碱性溶液中无沉淀生成

（2）向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气体逸出．

肯定存在的离子
简述判断依据
排除的离子
简述排除的依据

（3）尚待检验的离子及其检验方法

尚待检验的离子
简述检验方法

（2010?唐山三模）现有A、B、C、D、E可溶于水的五种化合物，其组成的离子如下表，且每种离子只用一次．

阳离子	Ag+　Na+　Fe3+　Al3+　Ba2+
阴离子	OH-　Cl-　S O 2- 4 　N O - 3

某同学将它们分别配成0.1mol/L的溶液，进行操作，发现如下实验现象：
①C溶液显黄色，其它溶液均为无色溶液．
②已知向B、C、D、E溶液分别加入A溶液均产生白色沉淀；
③B溶液与适量E溶液反应生成白色沉淀，加入过量E溶液，白色沉淀量减少，但不完全消失．
（1）据此推断它们的化学式：
A；B；C；D；E．
（2）B溶液加入少量E溶液的离子方程式．
（3）向C溶液滴加少量的D溶液的离子方程式．