摘要：28． 如图.甲烧杯中盛有硫酸铜溶液.乙烧杯中盛有饱和氯化钠溶液.A.B.C.D均为石墨电极.如果电解过程中共有0.2mol电子转移.则: (1)甲烧杯中 极上最多可析出铜 g. A极电极反应式 . (2)乙烧杯中滴入酚酞试液 极附近先变红.乙烧杯中最后得到 溶液.此时需加入 LHCl.才能是溶液恢复原浓度.
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如图，甲烧杯中盛有硫酸铜溶液，乙烧杯中盛有饱和氯化钠溶液．A、B、C、D均为石墨电极．如果电解过程中共有0.2mol电子转移，则：
（1）甲烧杯中
（2）乙烧杯中滴入酚酞试液
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（1）甲烧杯中
B
B
极上最多可析出铜6.4
6.4
g．A极电极反应4OH---4e=2H2O+O2↑
4OH---4e=2H2O+O2↑
．（2）乙烧杯中滴入酚酞试液
D
D
极附近先变红．乙烧杯中最后得到NaOH
NaOH
溶液，此时需加入4.48
4.48
L（标准状况）HCl，才能是溶液恢复原浓度．如图，甲烧杯中盛有硫酸铜溶液，乙烧杯中盛有饱和氯化钠溶液．A、B、C、D均为石墨电极．如果电解过程中共有0.2mol电子转移，则：
（1）甲烧杯中______极上最多可析出铜______g．A极电极反应______．
（2）乙烧杯中滴入酚酞试液______极附近先变红．乙烧杯中最后得到______溶液，此时需加入______L（标准状况）HCl，才能是溶液恢复原浓度．
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（1）甲烧杯中______极上最多可析出铜______g．A极电极反应______．
（2）乙烧杯中滴入酚酞试液______极附近先变红．乙烧杯中最后得到______溶液，此时需加入______L（标准状况）HCl，才能是溶液恢复原浓度．
如图，甲烧杯中盛有硫酸铜溶液，乙烧杯中盛有饱和氯化钠溶液．A、B、C、D均为石墨电极．如果电解过程中共有0.2mol电子转移，则：
（1）甲烧杯中______极上最多可析出铜______g．A极电极反应______．
（2）乙烧杯中滴入酚酞试液______极附近先变红．乙烧杯中最后得到______溶液，此时需加入______L（标准状况）HCl，才能是溶液恢复原浓度．
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（1）甲烧杯中______极上最多可析出铜______g．A极电极反应______．
（2）乙烧杯中滴入酚酞试液______极附近先变红．乙烧杯中最后得到______溶液，此时需加入______L（标准状况）HCl，才能是溶液恢复原浓度．
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在如图1-2的装置中，甲、乙两烧杯中都盛有相同体积的0.1mol·L-1的硫酸溶液，下列有关实验的叙述中错误的是( )
图1-2
A.电流计G的指针不动
B.甲、乙两装置都不是电解槽
C.甲装置中铜极上有气泡产生、乙装置中铜极上无气泡
D.乙装置中，H+离子浓度会减小
查看习题详情和答案>>(一))CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。
(1)某同学配制CuSO4溶液时，向盛有一定量硫酸铜晶体的烧杯中加入适量的蒸馏水，并不断搅拌，结果得到悬浊液。他认为是固体没有完全溶解，于是对悬浊液加热，结果发现浑浊更明显了，随后，他向烧杯中加入了一定量的________溶液，得到了澄清的CuSO4溶液。
(2)该同学利用制得的CuSO4溶液及如图所示装置，进行以下实验探究。
①图一是根据反应Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4设计成的锌铜原电池。Cu极的电极反应式是____________________，盐桥中是含有琼胶的KCl饱和溶液，电池工作时K＋向________(填“甲”或“乙”)池移动。
②图二中，Ⅰ是甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是________(填“CH4”或“O2”)，a处电极上发生的电极反应式是_________________；当铜电极的质量减轻3.2g时，消耗的CH4在标准状况下的体积为________L。
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