题目内容
如图，甲烧杯中盛有硫酸铜溶液，乙烧杯中盛有饱和氯化钠溶液．A、B、C、D均为石墨电极．如果电解过程中共有0.2mol电子转移，则：
（1）甲烧杯中
（2）乙烧杯中滴入酚酞试液
（1）甲烧杯中
B
B
极上最多可析出铜6.4
6.4
g．A极电极反应4OH---4e=2H2O+O2↑
4OH---4e=2H2O+O2↑
．（2）乙烧杯中滴入酚酞试液
D
D
极附近先变红．乙烧杯中最后得到NaOH
NaOH
溶液，此时需加入4.48
4.48
L（标准状况）HCl，才能是溶液恢复原浓度．分析：（1）电解过程中转移的电子数即为电解池中转移的电子数，电解池的阳极发生失电子的氧化反应；
（2）电解池的阴极发生得电子的还原反应，酚酞遇碱变红色，要想让电解质点解以后复原，“出啥加啥”．
（2）电解池的阴极发生得电子的还原反应，酚酞遇碱变红色，要想让电解质点解以后复原，“出啥加啥”．
解答：解：（1）甲烧杯中A极和电源正极相连是阳极，发生电极反应 4OH---4e=2H2O+O2↑，B极和电源负极相连是阴极，发生电极反应：Cu2++2e-→Cu，电解过程中共有0.2mol电子转移，则会析出0.1mol的金属铜，即6.4g，故答案为：B；6.4g；4OH---4e=2H2O+O2↑；
（2）乙烧杯中D电极和电源的负极相连是阴极，发生的电极反应为：2H++2e-→H2，该极附近氢离子浓度减小，氢氧根浓度增大，滴加酚酞会在该处变红，C即是阳极，电极反应为：2Cl-→2e-+Cl2↑，电解的实质相当于电解了氯化氢，当
电解过程中有0.2mol电子转移时，分别生成氯气和氢气0.1mol，相当于电解掉了0.2mol的氯化氢，即4.48L，故答案为：D；NaOH；4.48．
（2）乙烧杯中D电极和电源的负极相连是阴极，发生的电极反应为：2H++2e-→H2，该极附近氢离子浓度减小，氢氧根浓度增大，滴加酚酞会在该处变红，C即是阳极，电极反应为：2Cl-→2e-+Cl2↑，电解的实质相当于电解了氯化氢，当
电解过程中有0.2mol电子转移时，分别生成氯气和氢气0.1mol，相当于电解掉了0.2mol的氯化氢，即4.48L，故答案为：D；NaOH；4.48．
点评：本题考查学生有关电解池的工作原理知识，可以根据所学知识来回答，难度不大．
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