摘要：27．X.Y.Z.W四种物质有如下相互转化关系(其中 X.W为单质.Y.Z为化合物.未列出反应条件). Ⅰ．若Z是生活中常用的调味品.W遇淀粉溶液变蓝.则: (1) 常温下.X的颜色是 . (2) 工业上Z有多种用途.用化学方程式表示Z在工业生产上的一种重要用途 . (3) 生活中所用的Z加入了碘酸钾.过量X与Y溶液反应时可以得到一种碘酸盐.此反应的离子方程式是 . Ⅱ．若X是工业上用量最大的金属单质.Z是一种具有磁性的黑色晶体.则: (1) X与Y反应的化学方程式是 . (2) 若用下列装置只进行Z + W X + Y反应: 乙 丙 甲 ① 完成此实验有多步操作.其中三步是: a．点燃酒精灯 b.滴加盐酸 c.检验气体纯度 这三步操作的先后顺序是 . ② 为保证实验成功.上述装置需要改进.方法是 . (3)将3.48 g Z加入50 mL 4mol/L的稀硝酸中充分反应.产生112 mL 的NO.向反应后的溶液中滴加NaOH溶液能产生沉淀.当沉淀量最多.至少需要加入2mol/L的NaOH溶液 mL. 催化剂 28．超音速飞机尾气中的NO会破坏臭氧层.科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变为CO2和N2,化学方程式如下: 2 NO + 2CO 2CO2 + N2 △H<0 为了测定在某种催化剂作用下的反应速率.在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表: 时间/s 0 1 2 3 4 5 c(NO)/ mol·L-1 1.00×10-3 4.50×10-4 2.50×10-4 1.50×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4 c(CO)/ mol·L-1 3.60×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3 请回答(以下各题均不考虑温度变化对催化效率的影响): (1)前2s内的平均反应速率v(N2)= . (2)在该温度下.反应的平衡常数K= . (3)在一定条件下.能够说明该反应达到平衡状态的标志是 . A．反应混合物各组分物质的量浓度相等 B．NO.CO.CO2.N2分子数之比为2:2:2:1 C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．单位时间内消耗1 mol NO的同时.就有1 mol CO生成 (4)达到平衡后下列能提高NO转化率的是 . A．选用更有效的催化剂 B．升高反应体系的温度 C．降低反应体系的温度 D．缩小容器的体积 (5)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水.当它们混合反应时.即产生大量氮气和水蒸汽.并放出大量的热.已知0.4 mol 液态肼与足量的液态双氧水反应.生成氮气和水蒸气.放出256.652kJ的热量.该反应的热化学方程式是 .

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