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①Y是单质,X是化合物;
②溶液E中滴入KSCN溶液呈血红色。
(1)Y和X的浓溶液反应的条件是___________,该反应在常温下很难发生,其原因是________________。
(2)写出F转化为G+X的化学方程式:_____________。
(3)L转化成I的现象是_____________,有关的化学方程式是___________________。
(4)实验室在试管中制备L,为了能观察到L的颜色,需要进行特殊的操作。该特殊的操作是_________。
(1)L的电子式为
(2)指出F在工业上的一种用途
(3)反应②的离子方程式为
(4)若利用反应④设计成原电池,其负极反应式为
(5)除反应⑤外,还有多种化学反应可由H生成K.下列物质能与H反应生成K的是
a.CO2 b.NaHCO3 c.NaHSO4 d.NaClO e.NH4NO3 f.NH3?H2O
(6)反应①中,当有4.0g B参加反应时,放出的热量为20.1kJ,则该反应的热化学方程式为
(14分) 下图各物质中,A、B、C是常见金属单质,甲、乙、丙是气体且乙是有特殊颜色的气体(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。
请根据以上信息回答下列问题:
(1)写出:H的化学式_________,乙的两种重要用途________________________________
(2)写出有关反应的离子方程式:
反应①__________________________________________________________
反应②__________________________________________________________
(3)判断反应③己经发生的常用试剂是______________________
(4)胶态磁流体(液溶胶)在医学上有重要用途,C单质对应元素的某种纳米级氧化物是磁流体中的重要粒子,该磁流体的主要制备过程如下:(Ⅰ)将NH3通入F、G的混合溶液(F、G物质的量比为1:2)中会生成两种碱。(Ⅱ)这两种碱恰好反应就得到该氧化物。写出(Ⅱ)中反应的化学方程式为:_________________________,确定该磁流体己成功制取的方法_________________________________
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现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大,D原子核外哑铃形原子轨道上有2个未成对电子,D与A形成的化合物分子构型是V型。B元素是形成化合物种类最多的元素,A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等,F是同周期第一电离能最小的元素。
(1)写出C元素基态原子的价电子排布式 ;B、C、D三种元素电负性由大到小的顺序为(用元素符号表示) ;
(2)E与A能形成分子式为EA的化合物。接近EA沸点的EA蒸气的相对分子质量测量值要大于其分子计算值,原因是 ;C、D分别与A形成最简单分子中,稳定性较高的是 (填化学式)分子;该分子再与A+结合成离子时,ACA键的键角会 (填“变大”、“不变”或“变小”)
(3)C与F形成的化合物FC3中,C3的空间构型为 ,C3—中心原子采用 杂化。灼烧FC3时,火焰呈现特殊颜色,请从原理上解释产生该现象的原因: 。
(4)右图为B元素的某种单质晶体的晶胞,则该晶体中B原子的空间占有率为 (用r表示B的原子半径,用带r的表达式表示,不必简化)
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(14分)下图各物质中,A、B、C是常见金属单质,甲、乙、丙是气体且乙是有特殊颜色的气体(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。
请根据以上信息回答下列问题:
(1)写出:H的化学式_________,乙的两种重要用途________________________________
(2)写出有关反应的离子方程式:
反应①__________________________________________________________
反应②__________________________________________________________
(3)判断反应③己经发生的常用试剂是______________________
(4)胶态磁流体(液溶胶)在医学上有重要用途,C单质对应元素的某种纳米级氧化物是磁流体中的重要粒子,该磁流体的主要制备过程如下:(Ⅰ)将NH3通入F、G的混合溶液(F、G物质的量比为1:2)中会生成两种碱。(Ⅱ)这两种碱恰好反应就得到该氧化物。写出(Ⅱ)中反应的化学方程式为:_________________________,确定该磁流体己成功制取的方法_________________________________