摘要：(三).加成反应 1．能发生加成反应的官能团:双键.三键.苯环.羰基等. 2．加成反应有两个特点:①反应发生在不饱和的键上.不饱和键中不稳定的共价键断裂.然后不饱和原子与其它原子或原子团以共价键结合.②加成反应后生成物只有一种. 说明:1．羧基和酯基中的碳氧双键不能发生加成反应. 2．醛.酮的羰基只能与H2发生加成反应. 3．共轭二烯有两种不同的加成形式. 例2．与Br2发生1∶1加成反应.其加成产物最多有多少种? 分析:该结构中有三个双键.而且三个双键不对称.所以首先可以发生三种1.2-加成,同时.这三个双键又构成两组共轭双键.因此.又有两种1.4-加成产物.所得产物的结构如下: 例3．含有一个叁键的炔烃.氢化后的产物结构简式为:CH3CH2CH(CH3CH2)CH2CH(CH3)CH2CH3.此炔烃可能有的结构简式有( ) A．1种 B．2种 C．3种 D．4种解析:

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离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：
（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有

（填编号）．
①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物
（2）可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系．如分解反应和氧化还原反应可表示为下图．请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系．

（3）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H⁺、NH⁺₄、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、I^-、NO^-₃、CO^2-₃、SO^2-₄、AlO^-₂，取该溶液进行以下实验：
①取pH试纸检验，表明溶液呈强酸性．排除

CO₃^2-、AlO₂^-

CO₃^2-、AlO₂^-

离子存在．
②取出部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制氯水，经振荡后CCl₄呈紫红色，可以排除

存在．
③另取部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在反应过程中均无沉淀产生，则可排除

Mg²⁺、Al³⁺

Mg²⁺、Al³⁺

的存在．
④取部分上述碱性溶液加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成，证明

存在，又排除

存在．
⑤根据上述实验事实还不能确定是否存在的离子是

NH₄⁺

NH₄⁺

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离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：
（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有（填编号）．
①单质　②氧化物　③电解质　④盐　⑤化合物
（2）可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系．如分解反应和氧化还原反应可表示为下图．请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系．
（3）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H⁺、NH⁺₄、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、I^-、NO^-₃、CO^2-₃、SO^2-₄、AlO^-₂，取该溶液进行以下实验：
①取pH试纸检验，表明溶液呈强酸性．排除离子存在．
②取出部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制氯水，经振荡后CCl₄呈紫红色，可以排除存在．
③另取部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在反应过程中均无沉淀产生，则可排除的存在．
④取部分上述碱性溶液加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成，证明存在，又排除存在．
⑤根据上述实验事实还不能确定是否存在的离子是__．

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离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：
（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有______（填编号）．
①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物
（2）可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系．如分解反应和氧化还原反应可表示为下图．请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系．

（3）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H⁺、NH⁺₄、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、I^-、NO^-₃、CO^2-₃、SO^2-₄、AlO^-₂，取该溶液进行以下实验：
①取pH试纸检验，表明溶液呈强酸性．排除______离子存在．
②取出部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制氯水，经振荡后CCl₄呈紫红色，可以排除______存在．
③另取部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在反应过程中均无沉淀产生，则可排除______的存在．
④取部分上述碱性溶液加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成，证明______存在，又排除______存在．
⑤根据上述实验事实还不能确定是否存在的离子是______．

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离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：
（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有______（填编号）．
①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物
（2）可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系．如分解反应和氧化还原反应可表示为下图．请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系．

（3）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H⁺、NH⁺₄、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、I^-、NO^-₃、CO^2-₃、SO^2-₄、AlO^-₂，取该溶液进行以下实验：
①取pH试纸检验，表明溶液呈强酸性．排除______离子存在．
②取出部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制氯水，经振荡后CCl₄呈紫红色，可以排除______存在．
③另取部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在反应过程中均无沉淀产生，则可排除______的存在．
④取部分上述碱性溶液加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成，证明______存在，又排除______存在．
⑤根据上述实验事实还不能确定是否存在的离子是______．
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合成氨反应的热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92kJ/mol．向一个容积为2L的密闭容器中加入xmolN₂和ymolH₂，在一定条件下发生反应．
（1）反应过程中测得NH₃的物质的量随时间变化情况如图甲所示，请计算：
①从反应开始到平衡这段时间内，

0.0375mol?L^-1?min^-1

0.0375mol?L^-1?min^-1

；反应过程中放出的热量是

kJ．
②若平衡后容器中还有0.1molN₂、0.2molH₂，则N₂的转化率为

，NH₃的体积分数φ=

．
（2）向上述密闭容器中再通入zmolNH₃，保持温度和压强不变，要使平衡混合物中NH₃的体积分数仍为φ，还需加入N₂

mol．
（3）在其他条件不变的情况下，改变N₂的起始物质的量n（N₂）对反应的影响如图乙所示（T表示温度），请回答：
①若T₁对应温度为500℃，则T₂对应温度可能是

（填字母）．
A．600℃；B．550℃；C．500℃；D．450℃
②在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物H₂转化率最高的是

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