摘要：(1)电荷守恒: (2)物料守恒: (3)质子守恒: 思考与交流5:请分析醋酸钠溶液中存在的微粒和离子浓度的大小顺序? [例8]写出下列物质的水溶液中的电荷守恒与物料守恒的表达式: NH4Cl:电荷守恒 物料守恒 Na2CO3:电荷守恒 物料守恒 NaH2PO4:电荷守恒 物料守恒 (NH4)2S:电荷守恒 物料守恒
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水是生命之源，与人类的生活密切相关．在化学实验和科学研究中，水有多种用途．
（1）下列说法中正确的是 （填序号）．
A．每一个水分子内含有两个氢键
B．水分子间存在范德华力，所以水分子稳定
C．分子间形成的氢键使水的熔点和沸点升高
D．冰熔化时水分子内共价键发生断裂
（2）科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时水分子瞬间凝固形成“暖冰”，则“暖冰”中水分子的空间构型为 ．
（3）水分子在特定条件下易形成水合氢离子（H3O+）．其中含有的化学键为 ．
（4）如果需要增大水的电离程度，除了升高温度外，还可以采用的方法有 （回答一种即可），若室温时，将某一元酸HA加水配成0.1mol?L-1的稀溶液，此时HA在水中有0.1%发生电离，则由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的 倍．
（5）将一定量的Na2SO3固体溶于水，所得溶液中的电荷守恒关系式为 ．
（6）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差异进行发电．已知该电池用金属银做负极，正极反应为5MnO2+2Na++2e-═Na2Mn5O10，请写出电池总反应式 ．
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（1）下列说法中正确的是
A．每一个水分子内含有两个氢键
B．水分子间存在范德华力，所以水分子稳定
C．分子间形成的氢键使水的熔点和沸点升高
D．冰熔化时水分子内共价键发生断裂
（2）科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时水分子瞬间凝固形成“暖冰”，则“暖冰”中水分子的空间构型为
（3）水分子在特定条件下易形成水合氢离子（H3O+）．其中含有的化学键为
（4）如果需要增大水的电离程度，除了升高温度外，还可以采用的方法有
（5）将一定量的Na2SO3固体溶于水，所得溶液中的电荷守恒关系式为
（6）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差异进行发电．已知该电池用金属银做负极，正极反应为5MnO2+2Na++2e-═Na2Mn5O10，请写出电池总反应式
中国尿素合成塔（尿塔）使用寿命仅为欧美国家的
．为此北京钢铁研究 院对四川泸天化尿塔腐蚀过程进行研究，得出下列腐蚀机理：
（1）H2S来自合成尿素的天然气．在380K、体积为2L的密闭容器中，存在如下反应：H2（g）+S（s）?H2S（g）△H═+21.5kJ/mol．反应达到平衡时H2、S、H2 S的物质的量均为3mol，则380K时该反应的化学平衡常数为 ；下列对该反应分析正确的是 （填字母序号）．
（2）在反应I中发生的化学反应为 ．
（3）研究发现反应II是分别以Fe、FeS为电极，以水膜为电解质溶液的电化学腐蚀，其 负极为 ；
已知：Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H1═-2.5akJ/mol；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2═-5akJ/mol9；
4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H3═-6akJ/mol？则反应II的热化学方程式为
（4）已知H2S2O3的K1=2.2×10-1、K2=2.8×10-2．Na2S2O3水溶液呈 性，该 溶液中电荷守恒式为 ；反应IY的反应类型为 ；该反应 （填“能”或“不能”） 说明FeS溶解性强于FeS2O3
（5）泸天化尿塔的最终腐蚀产物为 ；为了有效防腐，北钢建议泸天化在生产中用 CuSO4溶液“脱硫（H2S）”，其中涉及的离子方程式为 ．
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| 1 | 4 |
（1）H2S来自合成尿素的天然气．在380K、体积为2L的密闭容器中，存在如下反应：H2（g）+S（s）?H2S（g）△H═+21.5kJ/mol．反应达到平衡时H2、S、H2 S的物质的量均为3mol，则380K时该反应的化学平衡常数为
（2）在反应I中发生的化学反应为
（3）研究发现反应II是分别以Fe、FeS为电极，以水膜为电解质溶液的电化学腐蚀，其 负极为
已知：Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H1═-2.5akJ/mol；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2═-5akJ/mol9；
4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H3═-6akJ/mol？则反应II的热化学方程式为
（4）已知H2S2O3的K1=2.2×10-1、K2=2.8×10-2．Na2S2O3水溶液呈
（5）泸天化尿塔的最终腐蚀产物为
有固体存在的Ca（OH）2饱和溶液中有如下平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+20H-（aq）；△H＜0
（1）向该饱和溶液中加入少量固体CH3COONa时，固体Ca（OH）2的质量 （填“变大”、“变小’’或“不变”，后同），加入少量冰醋酸时，固体Ca（OH）2的质量 ；
（2）Ca（OH）2饱和溶液中的电荷守恒式为
（3）常温下，Ca（OH）2饱和溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ；
（4）将0.5molCa（OH）2固体与1mol稀HCl混合，放出热量75.6kJ．该反应的热化学方程式为 ；该反应放出热量大于57.3kJ的原因是 ；
（5）某温度下，pH=13的Ca（OH）2饱和溶液中Kw=1.0×10-16，则该温度下Ca（OH）2的饱和溶液的物质的量浓度为 ．
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（1）向该饱和溶液中加入少量固体CH3COONa时，固体Ca（OH）2的质量
（2）Ca（OH）2饱和溶液中的电荷守恒式为
（3）常温下，Ca（OH）2饱和溶液中离子浓度由大到小的顺序是
（4）将0.5molCa（OH）2固体与1mol稀HCl混合，放出热量75.6kJ．该反应的热化学方程式为
（5）某温度下，pH=13的Ca（OH）2饱和溶液中Kw=1.0×10-16，则该温度下Ca（OH）2的饱和溶液的物质的量浓度为
（1）写出0.1mol/LNa2S溶液中的守恒关系，电荷守恒为
（2）25℃时、有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸用该NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液，（题中a＜b，b≥8）问：
①若a+b=14，则
=
②若a+b=13，则
=
③若a+b＞14，则
=
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c（Na+）+c（H+）=c（HS-）+2c（S2-）+c（OH-）
c（Na+）+c（H+）=c（HS-）+2c（S2-）+c（OH-）
，物料守恒为c（Na+）=2（HS-）+2c（H2S）+2c（S2-）
c（Na+）=2（HS-）+2c（H2S）+2c（S2-）
，溶液中各离子浓度的大小关系为c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）
．（2）25℃时、有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸用该NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液，（题中a＜b，b≥8）问：
①若a+b=14，则
| Va |
| Vb |
1：1
1：1
；②若a+b=13，则
| Va |
| Vb |
1：10
1：10
；③若a+b＞14，则
| Va |
| Vb |
10a+b-14
10a+b-14
且Va＞
＞
Vb（填“＞”“＜”“=”）．在25℃时，对于0.1mol?L-1的氨水，请回答以下问题：
（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中
将
（2）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，此时溶液的pH
（3）若向氨水中加入0.05mol?L-1稀硫酸至溶液正好呈中性，所用氨水的体积V1与稀硫酸的体积V2的关系为V1
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（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中
| c(NH+) | c(NH3?H2O) |
增大
增大
（填“增大”、“减小”或“不变”）；（2）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，此时溶液的pH
小于
小于
7（填“大于”、“小于”或“等于”），用离子方程式表示其原因NH4++H2O
NH3?H2O+H+
NH3?H2O+H+NH4++H2ONH3?H2O+H+
，此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为NH3?H2O+H+c（NH4+）＞c（SO42- ）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NH4+）＞c（SO42- ）＞c（H+）＞c（OH-）
．（3）若向氨水中加入0.05mol?L-1稀硫酸至溶液正好呈中性，所用氨水的体积V1与稀硫酸的体积V2的关系为V1
大于
大于
V2（填“大于”、“小于”或“等于”），写出溶液中各离子浓度之间满足的电荷守恒表达式c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42- ）+c（OH-）
c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42- ）+c（OH-）
．