Question

（1）写出0.1mol/LNa₂S溶液中的守恒关系，电荷守恒为

c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HS^-）+2c（S^2-）+c（OH^-）

，物料守恒为

c（Na⁺）=2（HS^-）+2c（H₂S）+2c（S^2-）

，溶液中各离子浓度的大小关系为

c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（H⁺）

．
（2）25℃时、有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸用该NaOH溶液中和，需V_bLNaOH溶液，（题中a＜b，b≥8）问：
①若a+b=14，则

Va

Vb

=

1：1

；
②若a+b=13，则

Va

Vb

=

1：10

；
③若a+b＞14，则

Va

Vb

=

10^a+b-14

且Va

＞

V_b（填“＞”“＜”“=”）．

Answer 1

分析：（1）由溶液不显电性，书写电荷守恒式；由原子守恒来书写物料守恒式，再结合水解来比较离子的浓度大小；
（2）25℃时、有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸用该NaOH溶液中和，需V_bLNaOH溶液，则有VaL×10^-amol/L=VbL×10^b-14mol/L，即

Va

Vb

=10^a+b-14，以此来计算．

解答：解：（1）0.1mol/LNa₂S溶液中溶液不显电性，则电荷守恒式为c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HS^-）+2c（S^2-）+c（OH^-），由原子守恒可知物料守恒式为c（Na⁺）=2（HS^-）+2c（H₂S）+2c（S^2-），因硫离子水解，则离子的浓度大小为c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（H⁺），
故答案为：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HS^-）+2c（S^2-）+c（OH^-）；c（Na⁺）=2（HS^-）+2c（H₂S）+2c（S^2-）；c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（H⁺）；
（2）25℃时、有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸用该NaOH溶液中和，需V_bLNaOH溶液，则有VaL×10^-amol/L=VbL×10^b-14mol/L，即

Va

Vb

=10^a+b-14，
①若a+b=14，则

Va

Vb

=10^a+b-14=1：1，故答案为：1：1；
②若a+b=13，则

Va

Vb

=10^a+b-14=1：10，故答案为：1：10；
③若a+b＞14，则

Va

Vb

=10^a+b-14＞1，即Va＞Vb，故答案为：10^a+b-14；＞．

点评：本题考查盐类水解和酸碱中和的计算，明确溶液不显电性及原子守恒的关系、酸碱中和时氢离子与氢氧根离子的物质的相同是解答本题的关键，题目难度中等．