Question

氟、氯、溴、碘4种元素同属于周期表中第ⅦA族．
（1）4种元素中电负性最小的基态原子的价电子排布式是

 

．
（2）氢氟酸是弱酸的原因是

 

．
（3）氯元素可广泛存在于无机物和有机物中．二氯甲烷（CH₂Cl₂）是甲烷分子中碳原子上连接的两个氢原子被两个氯原子取代形成的一种氯代物，其分子中碳原子轨道的杂化类型是

 

，氯化铬酰（CrO₂Cl₂）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应．CrO₂Cl₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，据此可判断CrO₂Cl₂是

 

（填“极性”或“非极性”）分子．
（4）冰晶石（Na₃AlF₆）主要用作电解Al₂O₃3生产铝的助熔剂，其晶体不导电，但熔融时能导电．在冰晶石（Na₃AlF₆）晶体中存在

 

（填选项）．
A．离子键    B．极性键    C．配位键    D．范德华力
（5）氰[（CN）₂]是一种分子构型和化学性质与卤素单质很相似的化合物，称为拟卤素．一个氰分子中含有

 

个π键．

Answer 1

分析：（1）非金属最弱的为I，则I的电负性最小，I的最外层电子数为7；
（2）氢氟酸分子之间形成氢键；
（3）二氯甲烷中，C没有孤对电子，形成4个共价单键；CrO₂Cl₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，则是由分子构成的物质，由相似相容可知，为非极性分子；
（4）冰晶石（Na₃AlF₆）晶体中，钠离子与阴离子以离子键结合，Al、F之间既有极性共价键，也有配位键；
（5）氰[（CN）₂]的结构简式为N≡C-C≡N，三键中含2个π键．

解答：解：（1）非金属最弱的为I，则I的电负性最小，I的最外层电子数为7，所以碘的基态原子的价电子排布式是5s²5p⁵，故答案为：5s²5p⁵；
（2）氢氟酸分子之间形成氢键，在水中的电离减弱，则HF为弱酸，故答案为：氢氟酸分子之间形成氢键，在水中的电离减弱；
（3）二氯甲烷中，C没有孤对电子，形成4个共价单键，则C原子的杂化方式为sp³；CrO₂Cl₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，则是由分子构成的物质，由相似相容可知，为非极性分子，故答案为：sp³；非极性；
（4）冰晶石（Na₃AlF₆）晶体中，钠离子与阴离子以离子键结合，Al、F之间既有极性共价键，也有配位键，所以冰晶石（Na₃AlF₆）晶体中存在离子键、极性键、配位键，故答案为：ABC；
（5）氰[（CN）₂]的结构简式为N≡C-C≡N，三键中含2个π键，所以共有2×2=4个π键，故答案为：4．

点评：本题以卤族元素考查原子的电子排布、氢键、分子极性及化学键等，侧重原子结构与性质的考查，注意（4）中化学键为解答的难点，综合性较强，题目难度不大．