摘要：28． I．某校化学实验小组探究浓度对化学反应速率的影响.并测定和KI反应的化学反应速率.进行如下实验探究: [实验原理] 和KI反应的离子方程式为: (1) 平均反应速率的计算式为. 实验时.向.和淀粉指示剂混合溶液中加入溶液.不断搅拌. 在反应(1)进行的同时.发生反应: (2) 反应(1)生成的立即与反应.生成无色的和.耗尽时.反应(1)继续生成的才与淀粉作用呈现蓝色.从加入溶液到出现蓝色的时间为. [实验内容] (1)实验小组设计的实验记录表和数据记录如下.请将表中字母表示的空格填上. 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ 试剂 用量 (mL) 0.20 mol·L(NH4)2S2O8 溶液 20.0 10.0 b 20.0 20.0 0.20 mol·LKI溶液 20.0 20.0 20.0 10.0 5.0 0.010 mol·LNa2S2O3溶液 a 8.0 8.0 8.0 8.0 0.2%淀粉溶液 2.0 2.0 2.0 2.0 2.0 0.20 mol·LKNO3溶液 0 0 0 10.0 c 0.20 mol·L(NH4)2SO4 溶液 0 10.0 15.0 0 0 20℃时.反应时间 32 67 130 66 135 为了使溶液的离子强度和总体积保持不变.减少的(NH4)2S2O8溶液或KI溶液的用量.分别用(NH4)2SO4溶液或KNO3溶液补足,溶液混合后体积不变 (2)为了使反应充分进行.减少数据误差.实验过程中应该不断进行的操作是 . (3)第①组实验的 mol·. (4)根据上表数据分析.可以得到的结论有 . II．实验小组查资料得知.向含有NaCO3的Na2S溶液中通入SO2.可以制备上述实验所需的Na2S2O3.反应如下: 该小组根据上述原理设计如图19所示装置制备. (1)实验应避免有害气体排放到空气中.装置①.②中盛放的试剂依次是① ,② . (2)实验过程中.随着气体的通入.装置①中有大量黄色固体析出.继续通入气体.可以观察到的现象是 . (3)反应结束后.从制得的稀溶液中得到晶体的主要操作包括: .

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