摘要：在t1℃时2A(气) B(气) ΔΗ=Q,达到平衡时混合气体的平均分子量为M1, t2℃时该反应的平衡混合气体的平均分子量为M2 , 当平衡从t1℃升温至t2℃时,下列说法中正确的( ) A.若M1＞M2 .平衡右移.Q＜0 B.若M1＜M2 .平衡左移.Q＜0 C.若M1＞M2 .平衡左移.Q＞0 D.若M1＜M2 .平衡右移.Q＞0
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在t1℃时2A(气) 
B(气) △H=Q达到平衡时混合气体的平均分子量为M1, t2℃时该反应的平衡混合气体的平均分子量为M2 , 当平衡从t1℃升温至t2℃时,下列说法中正确的是：
| A．若Q＜0，平衡左移，M1＞M2 | B．若Q＜0，平衡右移， M1＜M2 |
| C．若Q＞0，平衡左移，M1＞M2 | D．若Q＞0，平衡右移， M1＜M2 |
在t1℃时2A(气) 
B(气)
△H=Q达到平衡时混合气体的平均分子量为M1, t2℃时该反应的平衡混合气体的平均分子量为M2 , 当平衡从t1℃升温至t2℃时,下列说法中正确的是：
A、若Q＜0，平衡左移，M1＞M2 B、若Q＜0，平衡右移， M1＜M2
C、若Q＞0，平衡左移，M1＞M2 D、若Q＞0，平衡右移， M1＜M2
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在t1℃时2A(气) B(气)△H=Q达到平衡时混合气体的平均分子量为M1, t2℃时该反应的平衡混合气体的平均分子量为M2 , 当平衡从t1℃升温至t2℃时,下列说法中正确的是：
A、若Q＜0，平衡左移，M1＞M2 B、若Q＜0，平衡右移，M1＜M2
C、若Q＞0，平衡左移，M1＞M2 D、若Q＞0，平衡右移，M1＜M2
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（2011?南京一模）以天然气为原料经由合成气（C0、H2）制化学品是目前天然气转化利用的主导技术路线． 以甲烷的部分氧化为基础制备甲醚（CH3OCH3）和甲醇的工业流程如下：
（1）甲烷的部分氧化反应如下：
2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）；△H=-71.2kJ?mol-1
有研究认为甲烷部分氧化的机理为：
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H1=-890.3kJ?mol-1
②CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）；△H2
③CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）；△H3=+250.3kJ?mol-1
则△H2=
（2）催化反应室1中合成甲醚的反应为：2CO（g）+4H2（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g），该反应为自发反应，则该反应的△H
（3）催化反应室2中发生如下反应：CO（g）+2H2（g）═CH30H（g）△H＜0
在容积均为VL的I、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器分别充入a mol C0和2a mol H2，三个容器的反应 温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同情况下．实验测得反应均进行到t min 时CO 的体积分数如下图所示，此时I、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定达到化学平衡状态的是
（4）如下图为熔融碳酸盐燃料电池的工作原理示意图． 熔融碳酸盐燃料电池的正极反应可表示为：
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（1）甲烷的部分氧化反应如下：
2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）；△H=-71.2kJ?mol-1
有研究认为甲烷部分氧化的机理为：
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H1=-890.3kJ?mol-1
②CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）；△H2
③CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）；△H3=+250.3kJ?mol-1
则△H2=
+247.3kJ?mol-1
+247.3kJ?mol-1
．（2）催化反应室1中合成甲醚的反应为：2CO（g）+4H2（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g），该反应为自发反应，则该反应的△H
＜
＜
0 （填“＜”、“＞”或“=”）（3）催化反应室2中发生如下反应：CO（g）+2H2（g）═CH30H（g）△H＜0
在容积均为VL的I、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器分别充入a mol C0和2a mol H2，三个容器的反应 温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同情况下．实验测得反应均进行到t min 时CO 的体积分数如下图所示，此时I、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定达到化学平衡状态的是
Ⅲ
Ⅲ
；都达到化学平衡状态时，C0转化率最小的是Ⅲ
Ⅲ
．
（4）如下图为熔融碳酸盐燃料电池的工作原理示意图． 熔融碳酸盐燃料电池的正极反应可表示为：
O2+4e-+2CO2═2CO32-
O2+4e-+2CO2═2CO32-
．
2C（g） △H＜0。某研究小组进行了当其他条件不变时改变某一条件对上述反应影响的研究。下列关于图像的分析正确的是（ ）