摘要:平衡状态的标志: 以mA pC为例 是否平衡 混合物体系中各成分的浓度 各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定 各物质的质量或各物质质量的分数一定 各气体的体积或体积分数一定 混合气体的总压.总体积.总物质的量一定 正逆反应速率的关系 V V = m : p V = p: q V = m : p V=m:n:p:q 压强 若m+n ≠ p+q .总压强一定 若m+n == p+q .总压强一定 混合气体的M 当m+n ≠ p+q时.M一定 当m+n == p+q时.M一定 温度 当体系温度一定时 密度 密度一定时 其他 如体系颜色不再变化等
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将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中,550℃时,在催化剂作用下发生反应:2SO2+O2
2SO3(正反应放热).反应达到平衡时,将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液,气体体积减少了21.28L;再将剩余气体通过一种碱性溶液吸收O2,气体的体积又减少了5.6L(以上气体体积均为标准状况下的体积).
(1)判断该反应达到平衡状态的标志是
a.SO2和SO3浓度相等 b.SO2百分含量保持不变
c.容器中气体的压强不变 d.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
e.容器中混合气体的密度保持不变
(2)欲提高SO2的转化率,下列措施可行的是
a.向装置中再充入N2 b.向装置中再充入O2
c.改变反应的催化剂 d.升高温度
(3)该反应达到平衡时SO2的转化率为
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| 催化剂 | 加热 |
(1)判断该反应达到平衡状态的标志是
bc
bc
(填字母)a.SO2和SO3浓度相等 b.SO2百分含量保持不变
c.容器中气体的压强不变 d.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
e.容器中混合气体的密度保持不变
(2)欲提高SO2的转化率,下列措施可行的是
b
b
(填字母)a.向装置中再充入N2 b.向装置中再充入O2
c.改变反应的催化剂 d.升高温度
(3)该反应达到平衡时SO2的转化率为
94.7%
94.7%
(用百分数表示).在一容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2,在一定条件下发生如下反应:N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)+Q(Q>0),反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图:
(1)该反应的化学平衡常数表达式为
(2)根据上图,计算从反应开始到平衡时,平均反应速率v(H2)为
(3)判断该反应达到平衡状态的标志是
a.N2和NH3浓度相等 b.NH3百分含量保持不变
c.容器中气体的压强不变 d.NH3的生成速率与H2的消耗速率相等
e.容器中混合气体的密度保持不变
(4)反应达到平衡后,第5分钟末,保持其它条件不变,若改变反应温度,则NH3的物质的量浓度不可能为
a.0.20mol/L b.0.12mol/L c.0.10mol/L d.0.08mol/L
(5)在第5分钟末将容器的体积缩小一半后,若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25mol/L),请在上图中画出第5分钟末达到此平衡时NH3浓度的变化曲线
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(1)该反应的化学平衡常数表达式为
K=
| [NH3]2 |
| [N2]?[H2]3 |
K=
;| [NH3]2 |
| [N2]?[H2]3 |
(2)根据上图,计算从反应开始到平衡时,平均反应速率v(H2)为
0.0375mol/(L?min)
0.0375mol/(L?min)
.(3)判断该反应达到平衡状态的标志是
b、c
b、c
(填字母);a.N2和NH3浓度相等 b.NH3百分含量保持不变
c.容器中气体的压强不变 d.NH3的生成速率与H2的消耗速率相等
e.容器中混合气体的密度保持不变
(4)反应达到平衡后,第5分钟末,保持其它条件不变,若改变反应温度,则NH3的物质的量浓度不可能为
a、c
a、c
.a.0.20mol/L b.0.12mol/L c.0.10mol/L d.0.08mol/L
(5)在第5分钟末将容器的体积缩小一半后,若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25mol/L),请在上图中画出第5分钟末达到此平衡时NH3浓度的变化曲线