摘要：热化学方程式: (1)概念: . (2)含义: . (3)书写规则:① .② . ③ .④ . (4)注意点: ①注明在什么温度和压强下进行.若不注明.则代表 , ②化学计量数代表 .因而可为分数, ③必须在每种物质化学式后的括号内标明 , ④在热化学方程式后.注明反应的热效应.即 .在热化学方程式 和热效应之间用 号隔开.
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按要求书写下列热化学方程式
（1）N2（g）和H2（g）反应生成1molNH3（g）放出46.1KJ热量
（2）航天领域使用氢氧燃烧电池有酸式和碱式两种，它们放电时的总反应可以表示为2H2+O2=2H2O，酸式氢氧燃烧电池的电解池是酸．其负极反应可以表示为2H2-4e-=4H+，则其正极反应可以表示为； ；碱式氢氧燃烧电池的电解质是碱，其正极反应可以表示为：O2+2H2O+4e-=4OH-，则其负极反应可以表示为： ．
（3）用石墨作电极电解NaCl水溶液阳极的电极反应 ，阴极的电极反应
（4）在粗铜精炼的反应中 当阳极，发生 （填“氧化”或“还原”）反应，阳极的电极反应
（5）将H+、Cu2+、SO42-、Cl-五种离子组成电解质按要求进行电解：以碳棒为电极，使电解质质量减少，水量不变进行电解，应采用的电解质是 、 ．
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（1）N2（g）和H2（g）反应生成1molNH3（g）放出46.1KJ热量
（2）航天领域使用氢氧燃烧电池有酸式和碱式两种，它们放电时的总反应可以表示为2H2+O2=2H2O，酸式氢氧燃烧电池的电解池是酸．其负极反应可以表示为2H2-4e-=4H+，则其正极反应可以表示为；
（3）用石墨作电极电解NaCl水溶液阳极的电极反应
（4）在粗铜精炼的反应中
（5）将H+、Cu2+、SO42-、Cl-五种离子组成电解质按要求进行电解：以碳棒为电极，使电解质质量减少，水量不变进行电解，应采用的电解质是
写出下列反应的热化学方程式
（1）46gC2H5OH（l）与适量O2（g）反应，生成CO2（g）和H2O（l），放出1366.8kJ热量． ．
（2）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式： ．
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（1）46gC2H5OH（l）与适量O2（g）反应，生成CO2（g）和H2O（l），放出1366.8kJ热量．
（2）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：
写出下列各反应的热化学方程式
（1）1mol C和1mol H2O（g）反应生成1mol CO（g）和1mol H2（g），需要吸收131.5kJ的热量．
（2）13gC2H2（g）完全燃烧生成CO2和H2O（l）时，放出659kJ的热量．
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（1）1mol C和1mol H2O（g）反应生成1mol CO（g）和1mol H2（g），需要吸收131.5kJ的热量．
C（S）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ?mol-1
C（S）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ?mol-1
（2）13gC2H2（g）完全燃烧生成CO2和H2O（l）时，放出659kJ的热量．
C2H2（g）+
O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1318 kJ/mol
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C2H2（g）+
O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1318 kJ/mol
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写出下列热化学方程式
（1）已知25℃、101kpa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量．写出25℃、101kPa时的辛烷燃烧热的热化学方程式
（2）在一定条件下，N2和H2完全反应生成1molNH3放热46.0kJ热量．写出氨分解为氢气和氮气的热化学方程式
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（1）已知25℃、101kpa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量．写出25℃、101kPa时的辛烷燃烧热的热化学方程式
C8H18（l）+
O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）△H=-5517.6KJ/mol
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C8H18（l）+
O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）△H=-5517.6KJ/mol
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（2）在一定条件下，N2和H2完全反应生成1molNH3放热46.0kJ热量．写出氨分解为氢气和氮气的热化学方程式
2NH3（g）=N2（g）+3H2（g）△H=+92KJ/mol
2NH3（g）=N2（g）+3H2（g）△H=+92KJ/mol
．请你写出298K时的下列反应的热化学方程式
（1）1mol C与1mol水蒸气反应生成l mol C0和lmol H2，吸热131.5kJ
（2）用CO（g）还原l mol Fe203（s），放热24.8kJ
（3）1mol HgO（s）分解生成液态汞和氧气时，吸热90.7kJ
（4）0.2mol 液态CS2在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，放出热量218kJ
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（1）1mol C与1mol水蒸气反应生成l mol C0和lmol H2，吸热131.5kJ
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol
（2）用CO（g）还原l mol Fe203（s），放热24.8kJ
3CO（g）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol
3CO（g）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol
（3）1mol HgO（s）分解生成液态汞和氧气时，吸热90.7kJ
HgO（s）=Hg（l）+
O2（g）△H=+90.7kJ/mol
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HgO（s）=Hg（l）+
O2（g）△H=+90.7kJ/mol
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（4）0.2mol 液态CS2在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，放出热量218kJ
CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075kJ/mol
CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075kJ/mol
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