Question

写出下列热化学方程式
（1）已知25℃、101kpa下，1gC₈H₁₈（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量．写出25℃、101kPa时的辛烷燃烧热的热化学方程式

C₈H₁₈（l）+

25

2

O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（g）△H=-5517.6KJ/mol

．
（2）在一定条件下，N₂和H₂完全反应生成1molNH₃放热46.0kJ热量．写出氨分解为氢气和氮气的热化学方程式

2NH₃（g）=N₂（g）+3H₂（g）△H=+92KJ/mol

．

Answer 1

分析：（1）依据题干条件计算，114g辛烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量5517.6KJ/mol，结合热化学方程式书写方法标注物质聚集状态和对应焓变写出；
（2）N₂和H₂完全反应生成1molNH₃放热46.0kJ热量，生成2mol氨气放热92KJ，氨气分解为吸热反应，反应的焓变为+92KJ，依据热化学方程式书写得到．

解答：解：（1）25℃、101kpa下，1gC₈H₁₈（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量，114g辛烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量5517.6KJ/mol，反应的热化学方程式为：C₈H₁₈（l）+

25

2

O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（g）△H=-5517.6KJ/mol，
故答案为：C₈H₁₈（l）+

25

2

O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（g）△H=-5517.6KJ/mol；
（2）N₂和H₂完全反应生成1molNH₃放热46.0kJ热量，生成2mol氨气放热92KJ，氨气分解为吸热反应，反应的焓变为+92KJ，反应的热化学方程式为：2NH₃（g）=N₂（g）+3H₂（g）△H=+92KJ/mol；
故答案为：2NH₃（g）=N₂（g）+3H₂（g）△H=+92KJ/mol．

点评：本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，掌握基础是解题关键，题目较简单．