用0.1000mol/L NaOH分别滴定25.00mL 0.1000mol/L HCl和25.00mL 0.1000mol/L CH₃COOH，滴定过程中pH变化曲线如图所示．

请回答：
（1）滴定盐酸的pH变化曲线为（填“图1”或“图2”），判断的理由是．
（2）滴定CH₃COOH溶液的过程中，
①当滴加12.50mL NaOH后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为．
②当c（Na⁺）=c（CH3COO-）+c（CH₃COOH）时，溶液pH7（填“＞”、“=”或“＜”）．

（1）通过实验测定H₂O₂溶液中H₂O₂的质量分数：
①用（填仪器名称）量取5.00mL H₂O₂溶液（密度为1.00g?mL^-1）置于锥形瓶中加水稀释，再加稀硫酸酸化：
②用0.1000mol?L^-1KMnO₄溶液滴定，MnO

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被还原成Mn²⁺，反应的离子方程式为．如何判断滴定终点：③用相同的方法滴定三次，消耗的KMnO₄溶液的体积分别为20.00mL、19.98mL、20.02mL．则H₂O₂溶液中溶质的质量分数为
（2）在实验室里制取某些有毒气体时，为了尽量防止毒气逸散造成空气污染，有人设计了如下图所示的装置[Ⅰ]．并设想用装置[Ⅱ]或装置[Ⅲ]两种简易装置代替装置[Ⅰ]的b～c部分，以求达到同样的目的．

试回答：
①若用装置[Ⅰ]制取氯气，b瓶加入的液体一般为．在选取试剂正确且适量的前题下，反应开始后，当关闭活塞K时如若发现c中液面上升不明显，你分析可能的原因是，检查的简单方法是
②装置[Ⅰ]中b能防止多余气体逸散的原因是：
③欲用装置[Ⅱ]或装置[Ⅲ]代替装置[Ⅰ]中的b～c部分（选用液体相同），是否可行？说明理由．
装置[Ⅱ]是否可行（填“是”或“否”）理由是
装置[Ⅲ]是否可行（填“是”或“否”）理由是．

为测定含有Na₂O杂质的Na₂O₂样品的纯度，甲、乙二位同学设计了二种不同的实验方案．
已知：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂   
2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂
甲：用图l所示装置，通过测定Na₂O₂与CO₂反应生成O₂的体积来测定样品的纯度．
（1）C中所盛的药品是：．
（2）A中橡皮管的作用是：．
（3）利用该实验方案所测Na₂O₂的纯度明显偏大，其原因可能是（填选项字母）．
a．装置A、B中的空气对测定结果产生了影响
b．装置C中的空气对测定结果产生了影响
c．读数时U形量气管中的液面左高右低
d．读数时U形量气管中的液面左低右高
乙：称取3.500g试样，配成1000.00mL溶液，用0.1000mol?L^-1的标准盐酸滴定．
（4）取上述所配溶液25.00mL于锥形瓶中，操作如下图所示（手持部分省略）：正确的操作是图，取溶液所用仪器的名称是．

（5）滴定操作平行实验的数据记录如下表：

滴定次数	第一次滴定	第二次滴定	第三次滴定
消耗标准盐酸的体积（mL）	24.98	25.00	25.02

由表中数据计算样品中Na₂O₂纯度为．

现有以下实验装置供实验时挑选使用．

（1）利用Cu和浓硝酸反应制备NO₂，用过氧化氢溶液和MnO₂制取O₂，根据反应原理应选用装置（填序号，从A、B、C中选取）．
（2）某同学设计下列四种制备NH₃的方法，不合理的是（填序号）

（3）欲用石灰石和浓盐酸反应制取纯净干燥的CO₂气体，将你所选的仪器按气体由左向右方向连接，连接顺序为．
用饱和碳酸氢钠溶液除去挥发出的HCl优于用水除HCl的原因是．
（4）某小组为了探究Ag与浓硝酸反应过程中可能产生NO，设计了一连接顺序为D→H→I→K的实验装置．
①检验这一装置气密性的方法是，
②反应开始前通入N₂的目的是，
③反应结束，若H瓶中溶液体积为100mL，从中取出25.00mL溶液以酚酞作指示剂，用0.1000mol?L^-1NaOH溶液进行滴定，两次滴定用去NaOH溶液的体积分别为16.98%mL和17.0.2mL，则该瓶中硝酸的物质的量浓度为．若实验测得NO的体积为95.2mL（已折算成标准状况），请你通过数据说明Ag与浓硝酸反应过程中是否有NO产生．