Question

用0.1000mol/L NaOH分别滴定25.00mL 0.1000mol/L HCl和25.00mL 0.1000mol/L CH₃COOH，滴定过程中pH变化曲线如图所示．

请回答：
（1）滴定盐酸的pH变化曲线为

图2

（填“图1”或“图2”），判断的理由是

滴定前，醋酸溶液pH＞1，盐酸溶液pH=1

．
（2）滴定CH₃COOH溶液的过程中，
①当滴加12.50mL NaOH后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为

c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；

．
②当c（Na⁺）=c（CH3COO-）+c（CH₃COOH）时，溶液pH

＞

7（填“＞”、“=”或“＜”）．

Answer 1

分析：（1）醋酸为弱电解质，滴定终点时，溶液呈碱性；由起始溶液pH，醋酸溶液pH＞1，盐酸溶液pH=1；
（2）①滴定CH₃COOH溶液的过程中，当滴加12.50mL NaOH后，溶液中是醋酸和醋酸钠，溶液中醋酸电离大于水解，呈酸性；
②当c（Na⁺）=c（CH3COO-）+c（CH₃COOH）时，说明氢氧化钠和醋酸恰好反应生成醋酸钠溶液，依据醋酸钠水解分析判断．

解答：解：（1）醋酸为弱电解质，滴定过程中pH变化较盐酸缓慢，滴定终点时溶液呈碱性，则滴定醋酸溶液的曲线是图2，起始溶液pH，醋酸溶液pH＞1，盐酸溶液pH=1，
故答案为：图2；滴定前起始溶液pH，醋酸溶液pH＞1，盐酸溶液pH=1；
（2）①滴定CH₃COOH溶液的过程中，当滴加12.50mL NaOH后，得到等浓度的醋酸和醋酸钠，溶液中醋酸电离大于水解，呈酸性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为
c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故答案为：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
②当c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）时，氢氧化钠和醋酸恰好反应生成醋酸钠溶液，依据醋酸钠水解显碱性，溶液pH＞7，故答案为：＞．

点评：本题综合考查酸碱混合的定性判断和计算以及弱电解质的电离和盐类的水解等知识，题目难度中等，但信息量较大，答题时注意审题．