溶液的PH值: (1)概念: . (2)表达式: PH值适合于表示溶液的酸碱性.为什么?——青夏教育精英家教网——

摘要：溶液的PH值: (1)概念: . (2)表达式: PH值适合于表示溶液的酸碱性.为什么?

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常温下某溶液中水电离出的c（H⁺）=1×10^-13 mol/L，则下列说法中正确的是（　　）

A、该溶液一定呈酸性

B、该溶液一定呈碱性

C、该溶液中一定有C（OH^-）=0.1mol/L

D、该溶液的pH值为1或13

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用实验确定某酸HA是弱电解质．甲乙两个同学由于手上药品不同（玻璃仪器蒸馏水均有），甲同学有pH试纸，乙同学有锌粒，请补全两同学的方案（包括能证明HA是弱电解质的实验现象结论）：
（1）甲：①称取一定量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；
②

用pH试纸测出该溶液的pH值

用pH试纸测出该溶液的pH值

能证明HA是弱电解质的实验结论是

若测出该溶液的pH值大于1，证明HA为弱酸

若测出该溶液的pH值大于1，证明HA为弱酸

（2）乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；
②

分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL（稀释相同倍数即可）

分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL（稀释相同倍数即可）

各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒

各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒

；能证明HA是弱电解质的实验结论是

HA溶液中放出氢气速率明显快于盐酸（或者与过量锌反应产生氢气HA溶液明显多于盐酸），说明HA是弱电解质

HA溶液中放出氢气速率明显快于盐酸（或者与过量锌反应产生氢气HA溶液明显多于盐酸），说明HA是弱电解质

（3）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是

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实验测得常温下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的pH值等于1，0.1mol/L某一元碱（BOH）溶液里

=10^-12．将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是（　　）

A．c （B⁺）＞c （A^-）＞c （OH^-）＞c （H⁺）

B．c （A^-）＞c （B⁺）＞c （H⁺）＞c （OH^-）

C．c （B⁺）=c （A^-）＞c （H⁺）=c （OH^-）

D．c （B⁺）＞c （A^-）＞c （H⁺）＞c （OH^-）

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实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1，0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里＝10^－¹²。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是

A．C(B^＋)＞C(A^－)＞C(OH^－)＞C(H^＋) B．C(A^－)＞C(B^＋)＞C(H^＋)＞C(OH^－)

C．C(B^＋)＝C(A^－)＞C(H^＋)＝C(OH^－) D．C(B^＋)＞C(A^－)＞C(H^＋)＞C(OH^－)

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实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1，0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里＝10^－¹²。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是

A．c (B^＋)＞c (A^－)＞c (OH^－)＞c (H^＋) B．c (A^－)＞c (B^＋)＞c (H^＋)＞c (OH^－)

C．c (B^＋)＝c (A^－)＞c (H^＋)＝c (OH^－) D．c (B^＋)＞c (A^－)＞c (H^＋)＞c (OH^－)

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