题目内容
用实验确定某酸HA是弱电解质.甲乙两个同学由于手上药品不同(玻璃仪器蒸馏水均有),甲同学有pH试纸,乙同学有锌粒,请补全两同学的方案(包括能证明HA是弱电解质的实验现象结论):
(1)甲:①称取一定量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL;
②
(2)乙:①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸,分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL;
②
③
(3)在两个方案的第①步中,都要用到的定量仪器是
(1)甲:①称取一定量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL;
②
用pH试纸测出该溶液的pH值
用pH试纸测出该溶液的pH值
能证明HA是弱电解质的实验结论是若测出该溶液的pH值大于1,证明HA为弱酸
若测出该溶液的pH值大于1,证明HA为弱酸
(2)乙:①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸,分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL;
②
分别取这两种溶液各10mL,加水稀释为100mL(稀释相同倍数即可)
分别取这两种溶液各10mL,加水稀释为100mL(稀释相同倍数即可)
;③
各取相同体积的两种稀释液装入两个试管,同时加入纯度相同的锌粒
各取相同体积的两种稀释液装入两个试管,同时加入纯度相同的锌粒
;能证明HA是弱电解质的实验结论是HA溶液中放出氢气速率明显快于盐酸(或者与过量锌反应产生氢气HA溶液明显多于盐酸),说明HA是弱电解质
HA溶液中放出氢气速率明显快于盐酸(或者与过量锌反应产生氢气HA溶液明显多于盐酸),说明HA是弱电解质
(3)在两个方案的第①步中,都要用到的定量仪器是
100mL容量瓶
100mL容量瓶
.分析:(1)甲同学有pH试纸,可以通过测定溶液的pH大小判断HA属于弱酸;
(2)乙同学有锌粒,取pH相同的盐酸、HA,分别稀释相同的倍数,然后分别与锌反应观察产生氢气的速率判断HA属于弱酸;
(3)两个方案的第①步中,都需要配制100mL溶液.
(2)乙同学有锌粒,取pH相同的盐酸、HA,分别稀释相同的倍数,然后分别与锌反应观察产生氢气的速率判断HA属于弱酸;
(3)两个方案的第①步中,都需要配制100mL溶液.
解答:解:(1)称取一定量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL,用pH试纸测定0.1mol/L的HA溶液,若是pH=1,说明HA为强酸;若溶液的pH大于1,说明HA部分电离出氢离子,属于弱酸,
故答案为:用pH试纸测出该溶液的pH值;若测出该溶液的pH值大于1,证明HA为弱酸;
(2)用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸,分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL,
②先将等体积的两溶液稀释相同的倍数,如:分别取这两种溶液各10mL,加水稀释为100mL(稀释相同倍数即可),
故答案为:分别取这两种溶液各10mL,加水稀释为100mL(稀释相同倍数即可);
③取同体积稀释后的盐酸和HA溶液,分别与锌反应,HA溶液与锌反应产生氢气的速率比盐酸产生氢气的速率快,证明了HA为弱酸,溶液中HA由电离出了氢离子,HA溶液中的氢离子物质的量增加,
故答案为:各取相同体积的两种稀释液装入两个试管,同时加入纯度相同的锌粒;HA溶液中放出氢气速率明显快于盐酸(或者与过量锌反应产生氢气HA溶液明显多于盐酸),说明HA是弱电解质;
(3)由于两个方案中都需要配制100mL溶液,需要使用100mL容量瓶,
故答案为:100mL容量瓶.
故答案为:用pH试纸测出该溶液的pH值;若测出该溶液的pH值大于1,证明HA为弱酸;
(2)用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸,分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL,
②先将等体积的两溶液稀释相同的倍数,如:分别取这两种溶液各10mL,加水稀释为100mL(稀释相同倍数即可),
故答案为:分别取这两种溶液各10mL,加水稀释为100mL(稀释相同倍数即可);
③取同体积稀释后的盐酸和HA溶液,分别与锌反应,HA溶液与锌反应产生氢气的速率比盐酸产生氢气的速率快,证明了HA为弱酸,溶液中HA由电离出了氢离子,HA溶液中的氢离子物质的量增加,
故答案为:各取相同体积的两种稀释液装入两个试管,同时加入纯度相同的锌粒;HA溶液中放出氢气速率明显快于盐酸(或者与过量锌反应产生氢气HA溶液明显多于盐酸),说明HA是弱电解质;
(3)由于两个方案中都需要配制100mL溶液,需要使用100mL容量瓶,
故答案为:100mL容量瓶.
点评:本题考查了比较酸性强弱的方法,注意设计实验方案抓住弱电解质部分电离的特点,根据题干中“甲同学有pH试纸,乙同学有锌粒”分别设计方案,本题难度不大.
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