硫酸锌是制备荧光粉的原料之一．工业上用锌白矿（主要成分是ZnO，还含有Fe₂O₃、CuO、SiO₂等杂质）制备ZnSO₄?7H₂O的流程如下：

已知：常温下，溶液中的Fe³⁺、Zn²⁺、Fe²⁺以氢氧化物形式完全沉淀的pH分别为：3.7、6.5、9.6．
（1）浸取过程中，为提高浸出效率可采用的措施有．（任答一条）ZnO与稀硫酸反应的化学方程式为．
（2）加入适量锌粉的作用为：①使溶液中的Fe³⁺转化为Fe²⁺；②．
（3）氧化过程中，H₂O₂发生反应的离子方程式为．
（4）加入适量Ca（OH）₂调节溶液pH、促进Fe³⁺水解，则Fe³⁺水解反应的平衡常数表达式K=；Ca（OH）₂不能过量的原因是．

（2009?福建）某研究性小组借助A-D的仪器装置完成有关实验

【实验一】收集NO气体．
（1）用装置A收集NO气体，正确的操作上（填序号）．
a．从①口进气，用排水法集气                  b．从①口进气，用排气法集气
c．从②口进气，用排水法集气                  d．从②口进气，用排气法集气
【实验二】为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数ωZn和镀层厚度，查询得知锌易溶于碱：Zn+2NaOH=Na₂ZnO₃+H₂↑据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m₁g．用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验．
方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究木目标．
（2）选用B和（填仪器标号）两个装置进行实验．
（3）测得充分反应后生成氢气的体积为VL（标准状况），ω（Zn）═．
（4）计算镀层厚度，还需要检索的一个物理量是．
（5）若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标．选用仪器C做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m₂g．
（6）ω（Zn）=．
方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量（其差值即为H₂的质量）实现探究目标．实验同样使用仪器C．
（7）从实验误差角度分析，方案丙方案乙（填“优于”、“劣于”或“等同于”）．

为节省药品和时间，甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、CuSO₄溶液、直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器（用品），通过巧妙的构思，设计了比较铜、锌金属活动性相对强弱的系列实验．试填写下列空白：
（1）甲同学分别将一小片铜片、锌片置于烧杯底部（铜与锌不接触），向烧杯中小心加入稀硫酸，观察到的现象是．甲同学的设计思路是．
（2）乙同学接着甲的实验，向烧杯中滴加溶液，进而观察到的现象是．
乙同学作出锌、铜金属活动性相对强弱的结论所依据的原理是．
（3）丙同学使用直流电源、石墨电极组装好电解装置，向乙同学实验后的溶液中补充了必要的试剂 溶液（作为电解液）．反应在调控下随即开始，实验中有关反应的化学方程式为．实验中的明显现象是．
（4）请你再单独设计一个简单的实验（试剂、仪器自选），探究和证实锌、铜金属活动性的相对强弱（简要说明操作和现象）．

物质的浓度差异可导致物质的性质发生改变，不同浓度的物质在发生化学反应时其反应速率也会发生改变．
（1）浓硫酸具有：①强氧化性；②吸水性；③脱水性．以下过程主要表现浓硫酸的那些性质？请将答案填在横线上．
a．纸张、木条等遇浓硫酸会慢慢变黑；（填写序号，下同）．
b．浓硫酸可用于干燥H₂、O₂、SO₂等气体；．
c．常温下，铁或铝在浓硫酸中钝化；．
（2）某学生进行了“浓度影响化学反应速率”的探究实验，原始数据记录如下：

	Zn的质量	H2SO4的浓度	收集20mL H2所需的时间
①	10g（锌粉）	0.1mol/L	125s
②	10g（锌粉）	0.2mol/L	62s

①上述反应的方程式为：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，该反应既属于氧化还原反应，又属于反应（填四大基本反应类型名称）．
②比较两组数据可知：硫酸的浓度越大，化学反应速率（填“越快”、“越慢”或“不变”）．