题目内容

物质的浓度差异可导致物质的性质发生改变，不同浓度的物质在发生化学反应时其反应速率也会发生改变．
（1）浓硫酸具有：①强氧化性；②吸水性；③脱水性．以下过程主要表现浓硫酸的那些性质？请将答案填在横线上．
a．纸张、木条等遇浓硫酸会慢慢变黑；

③

③

（填写序号，下同）．
b．浓硫酸可用于干燥H₂、O₂、SO₂等气体；

②

②

．
c．常温下，铁或铝在浓硫酸中钝化；

①

①

．
（2）某学生进行了“浓度影响化学反应速率”的探究实验，原始数据记录如下：

	Zn的质量	H₂SO₄的浓度	收集20mL H₂所需的时间
①	10g（锌粉）	0.1mol/L	125s
②	10g（锌粉）	0.2mol/L	62s

①上述反应的方程式为：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，该反应既属于氧化还原反应，又属于

置换反应

置换反应

反应（填四大基本反应类型名称）．
②比较两组数据可知：硫酸的浓度越大，化学反应速率

越快

越快

（填“越快”、“越慢”或“不变”）．

分析：（1）a、纸张、木条等的组成元素主要是碳、氢、氧元素，遇浓硫酸会班氢元素原子和氧元素原子按照2：1的组成脱去剩余碳慢慢变黑表现了浓硫酸的脱水性；
b、浓硫酸具有吸水性，能吸收气体中的水蒸气；
c、常温下，铁或铝在浓硫酸中钝化，利用的是浓硫酸的强氧化性在金属铁、铝表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止反应进行；
（2）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，反应是单质和化合物反应生成另一种单质和化合物的反应是置换反应，反应过程中元素化合价变化，是氧化还原反应；
依据图表中数据，浓度大的硫酸溶液与同量锌反应时需要的时间短，说明所以速率大．

解答：解：（1）a、纸张、木条等的组成元素主要是碳、氢、氧元素，遇浓硫酸会班氢元素原子和氧元素原子按照2：1的组成脱去剩余碳慢慢变黑表现了浓硫酸的脱水性；故答案为：③；
b、浓硫酸具有吸水性，能吸收气体中的水蒸气；故答案为：②；
c、常温下，铁或铝在浓硫酸中钝化，利用的是浓硫酸的强氧化性在金属铁、铝表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止反应进行；故答案为：①
（2）①Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，反应是单质和化合物反应生成另一种单质和化合物的反应是置换反应，反应过程中元素化合价变化，是氧化还原反应；故答案为：置换反应；
②依据图表中数据，浓度大的硫酸溶液与同量锌反应时需要的时间短，说明所以速率大，故答案为：越快．

点评：本题考查了浓硫酸的性质应用主要是同种性质的分析判断，浓度不同反应速率不同，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

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A、Z、R、D、E、F、G是七种原子序数依次增大且不大于20的元素，其中有两种非金属元素位于同一主族．己知A、Z、D均能与R形成原子（或离子）个数不同的儿种常见化合物．请回答下列有关问题．
（1）若X、Y是D、F形成的最高价氧化物对应的水化物，浓度均为0.1mol/L的X、Y溶液的pH之和为14，则X、Y的晶体熔点相对高低为（写化学式）

，导致这种差异存在的原因是

NaOH为离子晶体，HClO₄形成分子晶体，离子键强于分子间作用力

NaOH为离子晶体，HClO₄形成分子晶体，离子键强于分子间作用力

在相同温度下，相等物质的量浓度的X、Y各自的溶液中，由水电离出的c（H⁺）的相对大小关系为

．
（2）A与Z、E均可形成正四面体构型的气态分子Q、P，又知P的燃烧热为1430kJ/mol．则其燃烧的热化学方程式

SiH₄（g）+2O₂（g）=SiO₂（s）+2H₂O（l），△H=1430kJ/mol

SiH₄（g）+2O₂（g）=SiO₂（s）+2H₂O（l），△H=1430kJ/mol

．
（3）R与D、F间；R与F、G间均可形成多种化合物，其中有两种是目前广泛使用的具有消毒杀菌能力的化合物．则相同物质的量浓度的这两种物质的溶液，消毒杀菌能力较强的物质的化学式为

，另一种物质的溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为

Na⁺＞ClO^-＞OH^-＞H⁺

Na⁺＞ClO^-＞OH^-＞H⁺

．
（4）上述七种元素间能形成多种常见二元化合物，其中Z与G形成的一种化合物存在两类化学键的物质溶于HCl溶液的化学反应方程式为

CaC₂+2HCl=CaCl₂+C₂H₂↑；

CaC₂+2HCl=CaCl₂+C₂H₂↑；

，ZR₂的电子式是

，该分子的空间构型为

化合物ZRF₂的结构式为

（5）R能形成多种单质，如R₂、R₃，研究表明，新近制得的一种组成为R₄的分子中，每个R原子均与另外两个R原子各形成一个键，则1molR₄中共用电子对数为

N_A，列有关R₄的说法中正确的是

①R₄与R₃、R₂互为同位素
②R₄不能与A、Z、D的单质反应
③R₄中各原予最外层均为8电子结构
④R₄是1种新型化合物．

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②R₄不能与A、Z、D的单质反应

③R₄中各原予最外层均为8电子结构

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a．纸张、木条等遇浓硫酸会慢慢变黑；（填写序号，下同）．
b．浓硫酸可用于干燥H₂、O₂、SO₂等气体；．
c．常温下，铁或铝在浓硫酸中钝化；．
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Zn的质量 H₂SO₄的浓度收集20mL H₂所需的时间
① 10g（锌粉） 0.1mol/L 125s
② 10g（锌粉） 0.2mol/L 62s
①上述反应的方程式为：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，该反应既属于氧化还原反应，又属于反应（填四大基本反应类型名称）．
②比较两组数据可知：硫酸的浓度越大，化学反应速率__（填“越快”、“越慢”或“不变”）．

物质的浓度差异可导致物质的性质发生改变，不同浓度的物质在发生化学反应时其反应速率也会发生改变．
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a．纸张、木条等遇浓硫酸会慢慢变黑；    （填写序号，下同）．
b．浓硫酸可用于干燥H₂、O₂、SO₂等气体；    ．
c．常温下，铁或铝在浓硫酸中钝化；    ．
（2）某学生进行了“浓度影响化学反应速率”的探究实验，原始数据记录如下：

	Zn的质量	H₂SO₄的浓度	收集20mL H₂所需的时间
①	10g（锌粉）	0.1mol/L	125s
②	10g（锌粉）	0.2mol/L	62s

①上述反应的方程式为：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，该反应既属于氧化还原反应，又属于反应（填四大基本反应类型名称）．
②比较两组数据可知：硫酸的浓度越大，化学反应速率（填“越快”、“越慢”或“不变”）．