摘要：14．25℃时.pH=12．0的KOH溶液中.由水电离出的(OH-)= mol/L, pH=12．0的KCN溶液中.由水电离出来的(OH-) mol/L.
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25℃时，PH=12.0的KOH溶液中，由水电离出的c（OH-）=
pH=12.0的KCN溶液中，由水电离出来的c（OH-）
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10-12
10-12
mol?L-1；pH=12.0的KCN溶液中，由水电离出来的c（OH-）
10-2
10-2
mol?L-1．25℃时，pH=10.0的KOH溶液中，由水电离出的（OH-）=
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10-10
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mol/L；pH=12.0的KCN溶液中，由水电离出来的（H+）=10-2 mol/Lmol/L．25℃时，下列有关叙述正确的是
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A．0.1mol/L的NaHA溶液，其pH＝4，溶液中微粒浓度大小关系为：c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(H2A)＞c(A2－)
B．中和pH与体积均相等的①硫酸 ②盐酸 ③醋酸溶液，消耗KOH的物质的量的大小关系为：②＜①＜③
C．在① pH＝0的H2SO4 ②pH＝10的Na2S ③pH＝5的NH4NO3三种溶液中由水电离出的c(H+)的大小关系为：①＜②＜③
D．5mL 0.02mol/L HCl溶液与5mL 0.02mol/L Ba(OH)2溶液混合，经充分反应后，若混合液的体积为10mL，则混合液的pH＝12
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B．中和pH与体积均相等的①硫酸 ②盐酸 ③醋酸溶液，消耗KOH的物质的量的大小关系为：②＜①＜③
C．在① pH＝0的H2SO4 ②pH＝10的Na2S ③pH＝5的NH4NO3三种溶液中由水电离出的c(H+)的大小关系为：①＜②＜③
D．5mL 0.02mol/L HCl溶液与5mL 0.02mol/L Ba(OH)2溶液混合，经充分反应后，若混合液的体积为10mL，则混合液的pH＝12
（1）25℃时，pH=12.0的KOH溶液中，由水电离出的C（OH-）= mol/L；pH=12.0的K2CO3溶液中，由水电离出来的C（OH-）= mol/L．
（2）常温下0.1mol?L-1 CH3COONa溶液PH=8
①用离子方程式表示CH3COONa溶液PH=8的原因：
②按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒（水分子除外）
③写出该溶液中的电荷守恒式子：
（3）FeCl3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）： ，实验室在配制FeCl3的溶液时，常将FeCl3固体先溶于 中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”、“抑制”）其水解，否则得到的是浑浊的溶液．
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（2）常温下0.1mol?L-1 CH3COONa溶液PH=8
①用离子方程式表示CH3COONa溶液PH=8的原因：
②按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒（水分子除外）
③写出该溶液中的电荷守恒式子：
（3）FeCl3的水溶液呈