25℃时.pH=10.0的KOH溶液中.由水电离出的(OH-)=10-1010-10mol/L,pH=12.0的KCN溶液中.由水电离出来的(H+)=10-2 mol/Lmol/L．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

25℃时，pH=10.0的KOH溶液中，由水电离出的（OH^-）=

10^-10

10^-10

mol/L；pH=12.0的KCN溶液中，由水电离出来的（H⁺）=10^-2 mol/Lmol/L．

分析：酸或碱抑制水电离，碱溶液中氢离子浓度等于水电离出的氢氧根离子浓度；含有弱根离子的盐促进水电离，强碱弱酸盐溶液中氢离子全部来自于水电离，根据溶液的pH计算氢离子浓度即可．

解答：解：氢氧化钾溶液是碱溶液，抑制水电离，水电离出的氢氧根离子浓度等于溶液中氢离子浓度=10^-10 mol/L，KCN是强碱弱酸盐，促进水电离，溶液中氢离子全部来自于水电离，且水电离出的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度为10^-2 mol/L，所以水电离出的氢离子浓度为10^-2 mol/L，
故答案为：10^-10，10^-2．

点评：本题考查了碱或盐对水电离的影响，明确碱或盐如何对水电离是解本题关键，难度中等．

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