.I下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价: 元素代号[ W R X Y Z Q M 原子半径/nm 0.037 0.186 0.074 0.075 0.077 0.150 0.160 主要化合价 +1 +1 -2 -3.+5 +2.+4 +3 +2 试用元素符号.化学式回答下列问题: (1)七种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是 .M在Z的最高价氧化物中燃烧的化学� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（15分）.I下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价：

元素代号[	W	R	X	Y	Z	Q	M
原子半径/nm	0.037	0.186	0.074	0.075	0.077	0.150	0.160
主要化合价	+1	+1	-2	-3、+5	+2、+4	+3	+2

试用元素符号、化学式回答下列问题：

　（1）七种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是。

M在Z的最高价氧化物中燃烧的化学方程式。

（2）X可与R按1︰1的原子个数比形成化合物甲，甲中存在的化学键有；

X可与W组成含18电子的化合物乙，则乙的电子式为。

（3）上述元素组成的物质D、E在体积不变的密闭容器中发生可逆反应：2E(g)+D(g)2G(g)根据下表中的数据判断下列图像错误的是。

	p₁(MPa)	P₂(MPa)
200	78.4	90.6
600	72.3	88.6

II下图为有机物CH₃OH新型燃料电池，其中CH₃OH由极（填a或b）通入，写出下列条件下负极电极反应方程式。

（1）若M为氢氧化钾溶液，

（2）若M为熔融的碳酸钾

（3）若M为传递O^2-的固体电解质

III一定量的浓硝酸与足量的铁铜合金反应，硝酸被还原

为NO 、 NO₂_、 N₂O₄,其标准状况下的体积均为112mL ,若向所得溶液中加入0.1mol/L的氢氧化钠溶液 mL恰好能使溶液中的金属离子沉淀完全。

（15分）I．第三周期IA族；（1分） 2Mg+CO₂==2MgO+C （1分）

（2）离子，共价键；（1分） H∶ O∶O∶H（1分）

（3）BD（2分）

II a （1分）

（1）CH₃OH –6e^-+8 OH^-= CO₃^2-+6H₂O（2分）

(2) CH₃OH –6e^-+3CO₃^2- = 4CO₂ +2H₂O（2分）

(3) CH₃OH –6e^-+4O^2-= CO₃^2- +2H₂O（2分）

III 300mL（2分）

解析:

练习册系列答案

学业测评一卷通小学升学试题汇编系列答案

小学单元综合练习与检测系列答案

实验探究报告练习册系列答案

单元学习体验与评价系列答案

黄冈小状元小学升学考试冲刺复习卷系列答案

《物质结构与性质》模块试题

1.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：

（1）请写出元素o的基态原子电子排布式 ① 。

（2）d的氢化物的分子构型为 ② ，中心原子的杂化形式为 ③ ；k在空气中燃烧产物的分子构型为 ④ ，中心原子的杂化形式为 ⑤ ，该分子是 ⑥ （填“极性”或“非极性”）分子。

（3）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如下图，其中序号“8”代表 ⑦ （填元素符号）；其中电负性最大的是 ⑧ （填下图中的序号）。

（4）由j原子跟c原子以1∶1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是 ⑨ ，试从结构角度加以解释： ⑩ 。

（5）i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

若已知i的原子半径为d，N_A代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：

①晶胞中i原子的配位数为，一个晶胞中i原子的数目为。

②该晶体的密度为（用字母表示）。

2.有A、B、C、D、E、F、G七种元素，除E为第四周期元素外其余均为短周期元素。A、E、G位于元素周期表的s区，其余元素位于p区，A、E的原子外围电子层排布相同，A的原子中没有成对电子；B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同；C元素原子的外围电子层排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹；D元素的第一电离能列同周期主族元素第三高；F的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍；G的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同。回答下列问题：

（1）写出下列元素的符号：D ① ，G ② 。

（2）D的前一元素第一电离能高于D的原因： ③ 。

（3）由A、B、C形成的ABC分子中，含有 ④ 个σ键， ⑤ 个π键。

（3）由D、E、F、G形成的盐E₂DF₄、GDF₄的共熔体在冷却时首先析出的物质是 ⑥ （写化学式），原因是 ⑦ 。

《有机化学基础》模块试题

3.M₅纤维是近年来开发出的一种超高性能纤维，它比现有的防爆破材料轻35%，用它制成的头盔、防弹背心和刚性前后防护板，在战争中保住了很多士兵的生命，M₅纤维是线型结构且又有分子间氢键的聚合物，在三维方向x、y、z上，当方向z是聚合物主链方向时，在x方向和y方向上的氢键是其晶体结构的特征。下面是M₅纤维的合成路线（部分反应未注明条件）：

请回答：

（1）合成M₅的单体的结构简式：F ① ，G ② 。

（2）反应类型：AB： ③ ，BC： ④ 。

（3）生成A的同时可能生成的A的同分异构体： ⑤ 。

（4）写出化学反应方程式：C对苯二甲酸： ⑥ ；DE： ⑦ 。

（5）1 mol的F与NaHCO₃溶液反应，最多耗NaHCO₃ ⑧ mol。

（6）M₅纤维分子间为什么会有氢键？请分析说明： ⑨ 。

4.现有A、B、C、D四种有机物，已知：它们的相对分子质量都是104；A是芳香烃，B、C、D均为烃的含氧衍生物，四种物质分子内均没有甲基；A、B、C、D能发生如下反应生成高分子化合物X、Y、Z（反应方程式未注明条件）：

①nAX ②nBY（聚酯）+nH₂O ③nC+nDZ（聚酯）+2nH₂O

请按要求填空：

（1）A的结构简式是 ① ，Z的结构简式是 ② 。

（2）在A中加入少量溴水并振荡，所发生反应的化学方程式： ③ 。

（3）B的同分异构体有多种，其中分子中含结构的同分异构体的结构简式分别是 ④ 。

（15分）.I下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价：

元素代号[	W	R	X	Y	Z	Q	M
原子半径/nm	0.037	0.186	0.074	0.075	0.077	0.150	0.160
主要化合价	+1	+1	-2	-3、+5	+2、+4	+3	+2

试用元素符号

、化学式回答下列问题：
　（1）七种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是                  。
M在Z的最高价氧化物中燃烧的化学方程式               。
（2）X可与R按1︰1的原子个数比形成化合物甲，甲中存在的化学键有       ；
X可与W组成含18电子的化合物乙，则乙的电子式为                。
（3）上述元素组成的物质D、E在体积不变的密闭容器中发生可逆反应：2E(g)+D(g)

2G(g)根据下表中的数据判断下列图像错误的是。

	p₁(MPa)	P₂(MPa)
200	78.4	90.6
600	72.3	88.6

时间

II下图为有机物CH₃OH新型燃料电池，其中CH₃OH由极（填a或b）通入，写出下列条件下负极电极反应方程式。

（1）若M为氢氧化钾溶液，
（2）若M为熔融的碳酸钾
（3）若M为传递O^2-的固体电解质
III一定量的浓硝酸与足量的铁铜合金反应，硝酸被还原
为NO 、 NO₂_、 N₂O₄ ,其标准状况下的体积均为112mL ,若向所得溶液中加入0.1mol/L的氢氧化钠溶液       mL恰好能使溶液中的金属离子沉淀完全。

（选做题）（21分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题：

（1）元素p为26号元素，请写出其基态原子电子排布式                 。
（2）d与a反应的产物的分子中中心原子的杂化形式为                   。
（3）h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：                                  。
（4）o、p两元素的部分电离能数据列于表：