下图中各方框中的字母表示有关的一种反应物或生成物(某些物质略去)其中常温下B、D、G、I、J为气体，其中B可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A～N的所有物质中只有G为单质，其余为化合物。N为不溶于水的无机酸。

回答下列问题：

(1)A的名称为　　　　　　　　　　　　　，F的化学式是　　　　　　　；H的化学式是　　　　　　　，L的化学式是　　　　　　　　 　　。 　　　　

(2)写出实验室制取I的离子方程式：　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)写出G的一种同素异形体的化学式：　　　　　　　该物质与G在化学性质上的共同点是　　　　　　　　　　　。

(4)已知工业上生产0.1molB放出4.62kJ热量，写出该反应的热化学方程式：

(5)在反应C＋E→G＋F中，每生成1molG转移　　　　　　　mol电子。

氮元素是生命活动、物质间转化的常见元素。

（1）图a是元素周期表中N元素的有关信息，图a中横线上缺失的具体内容是　　　　 。

¹⁵N是N元素的一种重要核素，其一个原子核中含有的中子数为　　　　 。

（2）三聚氰胺的结构简式如上图b，根据你的了解，下列关于三聚氰胺的表述中，

正确的是　　　　 (填字母序号)。

A．三聚氰胺的熔点可能很高　 B．三聚氰胺的含氮量高达67%左右

　　　 C．三聚氰胺属于无机化合物　 D．三聚氰胺分子中所有原子在同一平面上

（3）①最近科学家们合成了由氮元素形成的N₅ⁿ⁺，电子式为

则n值为　　　 。

②H与N能形成化合物NH₅ ，已知该物质与水反应有H₂生成，则NH₅中含有的化学键为　　　　　　　　 。

（4）已知M为氮元素与一种金属元素组成的离子化合物，其中金属元素的质量分数为

35．4％，M在汽车安全气囊中有重要的作用。常温下G为淡黄色固体。H为一种常见的液体，A、B、C、X为单质，其中A、C、X为气体，A、X均为空气中成分。I、J为常见的工业原料。

①写出D与X反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　

②写出G与H反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③实验室中I应如何保存？　 　　　　　　　　　　　　　　　 。

④常温下M受撞击时可分解，13gM完全分解为A和B时，放出akJ的热量，写出M分解的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑤M是一种易溶于水的盐，其水溶液显弱碱性，用离子方程式解释原因　　　　　　　　 。

（17分）将羧酸的碱金属盐电解可得到烃类化合物。例如：

2CH₃COOK＋2H₂OCH₃－CH₃＋2CO₂↑＋H₂↑＋2KOH

请根据下列表示的衍变关系，回答问题。

（1）写出下列物质的结构简式A：　　　　 　E：　　　　 　I　　　　　　　

（2）G能发生反应的类型有（填序号）：　　　　　　　　　

　　a.取代　　　b.加成　　　c.还原　　　d.氧化　　　e.消去　　　f.水解

（3）写出H的最简单的两种同系物的结构简式　　　　 ，　　　　　　　　　　 。

（4）F与J的关系为　　　　 （填序号）　a.同一物质　b.同系物　c.同分异构体　d.同素异形体

（5）写出下列过程的化学方程式：

Ｃ→Ｄ：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 　　　　　　Ｃ＋Ｅ→Ｆ　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　

原子核对核外电子的吸收力形成稳定结构的倾向

下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(KJ×mol^-1)

　　　　　　　　　　　　　　　　    锂　　　　　　　　　　　　　　    X　　　　　　　　　　　　　　　　 Y

失去第一个电子　　　　   519　　　　　　　　　　　　　　  502　　　　　　　　　　　　　　  580

失去第二个电子　　　　   7296　　　　　　　　　　　　　　 4570　　　　　　　　　　　　　　 1820

失去第三个电子　　　　   11799　　　　　　　　　　　　   6920　　　　　　　　　　　　　　 2750

失去第四个电子　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   9550　　　　　　　　　　　　　　 11600

①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。

_____________________________________________________________________________。

②表中X可能为以上13种元素中的________（填写字母）元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式________。

③Y是周期表中________族元素。

④以上13种元素中________（填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。

下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(KJ×mol^-1)

　　　　　　　　　　　　　　　　    锂　　　　　　　　　　　　　　    X　　　　　　　　　　　　　　　　 Y

失去第一个电子　　　　   519　　　　　　　　　　　　　　  502　　　　　　　　　　　　　　  580

失去第二个电子　　　　   7296　　　　　　　　　　　　　　 4570　　　　　　　　　　　　　　 1820

失去第三个电子　　　　   11799　　　　　　　　　　　　   6920　　　　　　　　　　　　　　 2750

失去第四个电子　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   9550　　　　　　　　　　　　　　 11600

①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。

_____________________________________________________________________________。

②表中X可能为以上13种元素中的________（填写字母）元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式________。

③Y是周期表中________族元素。

④以上13种元素中________（填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。