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A. 浮于水面，熔成闪亮的小球，四边游动，逐渐缩小，溶液变红色
B. 产生大量的气体，气体可燃，溶液变浅红色
C. 反应＋分剧烈，产生的气体可燃
D. 剧烈反应，产生的气体可燃
E. 生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
F. 生成淡黄色沉淀
（3）实验内容：
实验方案 实验现象 有关化学方程
（4）实验结论：________。
（5）问题讨论：①请从结构理论上简单说明上述结论的原因。
②请你补充一组实验方案（简单易行），证明此周期中另两种主族元素的性质递变规律。
现有下列短周期元素性质的数据：
元素编号
元素性质 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
原子半径
（10-10m） 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82
最高和最
低化合价 +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3
-2 -3 -1 -3
试回答下列问题：
（1）上述元素中处于同一主族的有________，元素②在周期表中的位置为________。
（2）上表中某两种元素，形成的分子中，每个原子都满足最外层为8电子的稳定结构，写出其电子式________。
（3）元素①⑥能形成两种化合物，写出其中较稳定的化，合物与水反应的，离子方程式：________。
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用砂纸擦后的镁带丐沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞溶液向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水钠与润滴有酚酞的冷水反应镁带与2mol·L-1盐酸反应铝条与2mol·L-1盐酸反应向ALCI3溶液中滴加NaOH溶液至过量
A. 浮于水面，熔成闪亮的小球，四边游动，逐渐缩小，溶液变红色
B. 产生大量的气体，气体可燃，溶液变浅红色
C. 反应＋分剧烈，产生的气体可燃
D. 剧烈反应，产生的气体可燃
E. 生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
F. 生成淡黄色沉淀
（3）实验内容：
实验方案 实验现象 有关化学方程
（4）实验结论：________。
（5）问题讨论：①请从结构理论上简单说明上述结论的原因。
②请你补充一组实验方案（简单易行），证明此周期中另两种主族元素的性质递变规律。
现有下列短周期元素性质的数据：
元素编号
元素性质 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
原子半径
（10-10m） 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82
最高和最
低化合价 +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3
-2 -3 -1 -3
试回答下列问题：
（1）上述元素中处于同一主族的有________，元素②在周期表中的位置为________。
（2）上表中某两种元素，形成的分子中，每个原子都满足最外层为8电子的稳定结构，写出其电子式________。
（3）元素①⑥能形成两种化合物，写出其中较稳定的化，合物与水反应的，离子方程式：________。
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“卤块”的主要成分为MgO2（含Fe2+、Fe3+、Mn2+等杂质离子），若以它为原料，按图所示工艺流程图，即可制得轻质氧化镁。
如果要求产品尽量不含杂质离子，而且成本较低，流程中所用试剂或pH控制可参考下列附表确定
表1 生成氢氧化物沉淀的pH
物质 开始沉淀 沉淀完全
Fe(OH)3 2.7 3.7
Fe(OH)2 7.6 9.6
Mn(OH)2 8.3 9.8
Mn(OH)2 9.6 11.1
表2工业品价格表
工业品 规格 价格（元/t）
漂白液 含NaClO25.5% 450
过氧化氢 30% 2400
烧碱 98% 2100
纯碱 99.5% 600
卤块 含MgO30% 310
Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以常将它氧化为Fe3+，生成Fe(OH)3沉淀而除之。
请填写以下空白：（1）在步骤②中加入的物质x，最佳选择应是___________，其作用是____________。
（2）在步骤③中加入的物质y应是___________，之所以要控制pH=9.8的目的是__________。
（3）在步骤⑤时发生的化学反应方程式是____________。
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如果要求产品尽量不含杂质离子，而且成本较低，流程中所用试剂或pH控制可参考下列附表确定
表1 生成氢氧化物沉淀的pH
物质 开始沉淀 沉淀完全
Fe(OH)3 2.7 3.7
Fe(OH)2 7.6 9.6
Mn(OH)2 8.3 9.8
Mn(OH)2 9.6 11.1
表2工业品价格表
工业品 规格 价格（元/t）
漂白液 含NaClO25.5% 450
过氧化氢 30% 2400
烧碱 98% 2100
纯碱 ; & nbsp; 99.5% 600
卤块 含MgO30% 310
Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以常将它氧化为Fe3+，生成Fe(OH)3沉淀而除之。
请填写以下空白：（1）在步骤②中加入的物质x，最佳选择应是___________，其作用是____________。
（2）在步骤③中加入的物质y应是___________，之所以要控制pH=9.8的目的是__________。
（3）在步骤⑤时发生的化学反应方程式是____________。
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随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。
（1）目前，用超临界CO2（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于 。
（2）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：
a．6CO2+6H2O 
C6H12O6+6O2 b ．CO2+3H2? 
CH3OH+H2O
c．CO2+CH4 
CH3COOH d. 2CO2+6H2 CH2==CH2+4H2O
以上反应中，最节能的是 ，原子利用率最高的是 。
（3）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：
在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：
CO2（g）+3H2（g） 
CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
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①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）= mol/（L·min）
②该反应的平衡常数表达式为 ，升高温度，平衡常数的数值将
（填“增大”、“减小”或“不变”）。
③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是 .
A．升高温度 B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H2O（g）从体系中分离 D．再充入1molCO2和3molH2
（4）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：
N2（g）+3H2（g） 
2NH3（g） △H=-93.4kJ/mol
①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如下图所示。
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图t1时引起平衡移动的条件可能是 。
其中表示平衡混合物中NH3含量最高的一段时间是 。
②温度为T°C时，将3amolH2和amolN2放入带有活塞的密闭容器中，如果活塞能自由移动，充分反应后测得N2的转化率为50%。如果在相同温度下将3amolH2、amolN2和2amolNH3气体放入该容器中，平衡时H2的转化率为 。
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