摘要： ⑴ mg.
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Mg(OH)2难溶于水，但溶解部分在溶液中完全电离。T ℃时饱和Mg(OH)2溶液的pH=11，则在该温度下Mg(OH)2的溶解度（溶液的密度为1 g·cm-3）是___________________________。
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Mg(OH)2难溶于水或氨水，学生甲将Mg(OH)2放入NH4Cl溶液中，不搅拌，发现Mg(OH)2溶解了，他的解释是：
Mg(OH)2在水中存在如下溶解平衡：Mg(OH)2(s) 
Mg2++2OH-，NH4Cl水解使溶液显酸性，其中H+与Mg(OH)2电离出来的OH-结合生成难电离的水，使Mg(OH)2的溶解平衡向右移动而溶解。为了检验其解释是否正确，学生乙用CH3COONH4(其溶液显中性)代替NH4Cl做实验，发现Mg(OH)2也溶解了。
(1)学生甲的解释是____________(填“合理”或“不合理”)，请说明理由___________________。
(2)请阐述你对Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液的解释：____________________________________。
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