Question

Mg与极稀的硝酸反应，生成NH₄NO₃，请配平该反应：

Mg+HNO₃(极稀）——Mg(NO₃)₂+NH₄NO₃+H₂O。

Answer 1

解析：其中HNO₃既起氧化剂的作用，又起酸的作用，因而HNO₃的总量应是两部分之和。其配平过程为：

(1）利用化合价的变化求最小公倍数

N元素化合价降低：+5→-3  5-(-3）=8其降低总数为8

Mg元素化合价升高0→+2  2-0=2  升高总数为2

升高总数、降低总数的最小公倍数为8

(2)在生成的氧化产物和还原产物前首先添计量数(“1”省略不写)

Mg+HNO₃(极稀)4Mg(NO₃）₂+NH₄NO₃+H₂O

(3)根据所需HNO₃的总量、Mg的需要量在氧化剂和还原剂前面添上计量数；

4Mg+10HNO₃(极稀)4Mg(NO₃)₂+NH₄NO₃+H₂O 

(4)根据H原子或O原子的守恒添上H₂O的计量数并把短线改成等号。

答案：4Mg+10HNO₃(极稀)4Mg(NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O