摘要：因此时容器的容积不变.而(1)中容器的容积缩小.(5)小题中容器相当于在(1)的基础上减压.则平衡逆向移动.故反应达到平衡后a>b.即应填(甲).

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（1）恒温，容积为1L恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示．（已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6KJ?mol- 1），请回答下列问题：精英家教网
①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：
 
．
②△H2=
 
KJ?mol-1
③在相同条件下，充入1molSO3和0.5mol的O2则达到平衡时SO3的转化率为
 
；此时该反应
 
（填“放出”或“吸收”）
 
kJ的能量．
（2）中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%．
①有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是
 
（填序号）
A．电解水制氢：2H2O 
 电解 
.
 
2H2↑+O2↑
B．高温使水分解制氢：2H2O
 高温 
.
 
2H2↑+O2↑
C．太阳光催化分解水制氢：2H2O 
   TiO2   
.
太阳光
2H2↑+O2↑
D．天然气制氢：CH4+H2O 
 高温 
.
 
CO+3H2
②CO2可转化成有机物实现碳循环．在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1，测得CO2和CH3OH（g）浓度随时间变化如上图2所示．从3min到9min，v（H2）=
 
mol?L-1?min-1．
③能说明上述反应达到平衡状态的是
 
（填编号）．
A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1（即图中交叉点）
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．单位时间内消耗3mol H2，同时生成1mol H2O
D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
（3）工业上，CH3OH也可由CO和H2合成．参考合成反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常数：下列说法正确的是
 
．
温度/℃ 0 100 200 300 400
平衡常数 667 13 1.9×10-2 2.4×10-4 1×10-5
A．该反应正反应是放热反应
B．该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行，说明该反应△S＜0
C．在T℃时，1L密闭容器中，投入0.1mol CO和0.2mol H2，达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100
D．工业上采用稍高的压强（5Mpa）和250℃，是因为此条件下，原料气转化率最高．
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在537 ℃时，往容积可变的密闭容器中充入2 mol SO2(g)、1  mol O2（g），此时容器的体积为200 L，压强为1.01×105 Pa。向容器中加入固体催化剂，并保持恒温恒压，发生反应：2SO2+O22SO3，达到平衡时，平衡气体中SO3的体积分数为0.91。试完成下列问题：

（1）从理论上看，压强增大，平衡向正反应方向移动，SO2的转化率增大。但工业上二氧化硫催化氧化采用常压而不用高压，主要的原因是____________________________。

（2）保持上述温度和压强不变，若向容器中只充入2 mol SO3，并加入固体催化剂，则平衡时SO2的体积分数是________，此时平衡混合气体的体积是________。

（3）温度仍保持537 ℃，容器的体积保持200 L不变。充入a mol SO2和b mol O2，并加入固体催化剂，反应达到平衡时，SO3的体积分数仍为0.91，体系压强为1.01×105 Pa。若a∶b=2∶1，则a=________。

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在537℃时，往容积可变的密闭容器中充入2molSO2（g）、1molO2（g），此时容器的体积为200L，压强为1.01×105Pa。向容器中加入固体催化剂，并保持恒温恒压，发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），达到平衡时，SO3的体积分数为0.91。
（1）从理论上看，增大压强，平衡向正反应方向移动，SO2的转化率增大。但工业上二氧化硫催化氧化采用常压而不用高压，主要的原因是_____________。
（2）保持上述温度和压强不变，若向容器中只充入2molSO3，并加入固体催化剂，则平衡时SO2的体积分数是_______，平衡时混合气体的体积是__________。
（3）温度仍保持537℃，容器的体积保持200L不变。充入amolSO2和bmolO2，并加入固体催化剂，反应达到平衡时，SO3的体积分数仍为0.91，体系压强为1.01×105Pa。若a∶b=2∶1，则a=________。 查看习题详情和答案>>
537℃、1.01×105Pa 时，往容积可变的密闭容器中充入2mol SO2、1mol O2，此时容器的体积为200L．向容器中加入催化剂（固体）并保持恒温恒压，发生反应：2SO2（气）+O2（气）?2SO3（气）达到平衡时，平衡气体中SO3的体积分数为0.91．
试回答下列问题：
（1）工业上二氧化硫的催化氧化采用常压而不采用高压的原因是：
常压下，三氧化硫的含量已达到91%，从降低成本考虑，没有必要再加压
常压下，三氧化硫的含量已达到91%，从降低成本考虑，没有必要再加压
．
（2）保持上述温度和压强不变，若向容器中只充入2mol SO3并加入固体催化剂．则平衡时，SO2的体积分数是
6%
6%
，容器的体积为
137.3
137.3
L．
（3）温度仍保持537℃，容器体积保持200L不变（恒容）．充入a molSO2、b molO2，并加入固体催化剂，反应达平衡时，SO3的体积分数仍为0.91，体系压强为1.01×105Pa．若a：b=2：1，则a=
2.9
2.9
．
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537℃、1.01×105Pa 时，往容积可变的密闭容器中充入2mol SO2、 1mol O2，此时容器的体积为200L。向容器中加入催化剂（固体）并保持恒温恒压，发生反应：

             2SO2（气）+O2（气） 2SO3（气）

达到平衡时，平衡气体中SO3的体积分数为0.91。

试回答下列问题：

（1）工业上二氧化硫的催化氧化采用常压而不采用高压的原因是：     _______。

（2）保持上述温度和压强不变，若向容器中只充入2mol SO3并加入固体催化剂。则平衡时，SO2的体积分数是              ，容器的体积为               L。

（3）温度仍保持537℃，容器体积保持200L不变（恒容）。充入a molSO2、b molO2，并加入固体催化剂，反应达平衡时，SO3的体积分数仍为0.91，体系压强为1.01×105Pa。若a:b=2:1，则a=              。

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