摘要：(1)B Al D Fe G H2 J Fe3O4 H H2O (2) 3Fe+4H2OFe3O4+3H2 (3)Fe3O4+8HCl=FeCl2+FeCl3+4H20,
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下列各组金属与酸组成的反应物中，反应刚开始时，放出H2的速率最大的是（ ）
| 编号 | 金属（粉末状） | 物质的量（mol） | 酸的浓度 | 酸的体积 | 反应温度 |
| A | Al | 0.1 | 6mol/L HNO3 | 10mL | 60℃ |
| B | Al | 0.1 | 3mol/L HCl | 10mL | 40℃ |
| C | Al | 0.1 | 3mol/L HCl | 10mL | 60℃ |
| D | Al | 0.1 | 1mol/L HCl | 10mL | 60℃ |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
某同学查阅资料后发现对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：
（1）该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．你认为他的解释是否合理？答：
（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是
（3）实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是
A．浓硫酸B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．NaOH溶液．
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| 物质 | Al | Al2O3 | Fe | Fe2O3 |
| 熔点/℃ | 660 | 2050 | 1535 | 1565 |
| 沸点/℃ | 2467 | 2980 | 2750 | - |
合理
合理
（填“合理”或“不合理”）；（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是
NaOH溶液
NaOH溶液
，反应的离子方程式2Al+2OH-+H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+H2O=2AlO2-+3H2↑
；（3）实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是
B
B
（填序号）．A．浓硫酸B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．NaOH溶液．