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| t/min | X/mol | Y/mol | Z/mol |
| 0 | 1.00 | 2.00 | 0.00 |
| 1 | 0.90 | 1.80 | 0.20 |
| 3 | 0.75 | 1.50 | 0.50 |
| 5 | 0.65 | 1.30 | 0.70 |
| 9 | 0.55 | 1.10 | 0.90 |
| 10 | 0.55 | 1.10 | 0.90 |
| 14 | 0.55 | 1.10 | 0.90 |
（2）列式计算该反应在0～5min时间内产物Z的平均反应速率：
（3）该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于
（4）如果该反应是放热反应，改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线1、2、3（如下图所示）则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是：1
| t/min | X/mol | Y/mol | Z/mol |
| 0 | 1.00 | 2.00 | 0.00 |
| 1 | 0.90 | 1.80 | 0.20 |
| 3 | 0.75 | 1.50 | 0.50 |
| 5 | 0.65 | 1.30 | 0.70 |
| 9 | 0.55 | 1.10 | 0.90 |
| 10 | 0.55 | 1.10 | 0.90 |
| 14 | 0.55 | 1.10 | 0.90 |
（2）计算该反应在0～3min时间内产物Z的平均反应速率：
（3）该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于
（4）如果该反应是放热反应，改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线1、2、3（如下图所示）则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是：1
（5）如果起始加入X、Y、Z的物质的量分别为2.00mol、4.00mol和0mol，在原温度下达平衡时，X的转化率为α!，则α!
（6）如果在原温度下起始加入X、Y、Z的物质的量分别为1.00mol、1.00mol和1.00mol，此时可逆反应的反应速率：υ（正）
| t/min | X/mol | Y/mol | Z/mol |
| 0 | 1.00 | 1.00 | 0.00 |
| 1 | 0.90 | 0.80 | 0.20 |
| 3 | 0.75 | 0.50 | 0.50 |
| 5 | 0.65 | 0.30 | 0.70 |
| 9 | 0.55 | 0.10 | 0.90 |
| 10 | 0.55 | 0.10 | 0.90 |
| 14 | 0.55 | 0.10 | 0.90 |
（1）根据左表中数据，在图1中画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：
（2）体系中发生反应的化学方程式是
（3）列式计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率：
（4）该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于
（5）如果该反应是放热反应．改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线①、②、③（如图2所示）则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是：①
(10分）有A、B、C、D四种离子化合物，组成它们的离子分别为：
阳离子：Na＋、Al3＋、NH4+； 阴离子：OH－、NO3－、CO32－、HSO4－
为鉴别四种化合物，某学生分别取少量固体配成溶液，编号为A、B、C、D进行实验。实验过程和记录如下图所示（无关物质已略去）
(1) Y、Z的化学式分别为：Y ；Z
(2)写出指定反应的离子方程式：
①加热条件下，C与过量B反应：
②D溶液显弱碱性的原因是(用离子方程式表示)
(3)等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是(用化学式表示)
(4)若B、C的稀溶液混合后(不加热)溶液呈中性，则溶液中离子浓度从大到小的顺序是：
（9分）A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10电子的化合物；B与Z的最外层电子数之比为2∶3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红．请回答下列问题．
(1) Z的原子结构示意图为______________(1分)；化合物BA4的电子式为____________(1分)．
(2) 化合物Y2X2中含有的化学键类型有________ (2分)(填序号)．
A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键
(3) 化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是________(1分)(填化学式)，其主要原因是_______________________________________________________________(2分)。
(4)A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为________________________________________________________(2分)。
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