H2和CO2在高温下发生发应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g).下表是9860C时.在容积不变的密闭容器中进行反应的四组数据: 编号起始浓度/mol·L-1 ——青夏教育精英家教网—

摘要：H2和CO2在高温下发生发应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g).下表是9860C时.在容积不变的密闭容器中进行反应的四组数据: 编号起始浓度/mol·L-1 平衡浓度/mol·L-1 c0(H2) c0 (CO2) c0 (H2O) c0 (CO) [H2] [CO2] [H2O] [CO] 1 1.0 1.0 0 0 0.44 0.44 0.56 0.56 2 1.0 2.0 0 0. 0.27 1.27 0.73 0.73 3 0 0 2.0 2.0 0.88 0.88 1.12 1.12 4 0.2 0.4 0.6 0.8 0.344 0.544 0.456 0.656 下列叙述中正确的是( ). ①该温度下反应的平衡常数约为1.6,②该反应的平衡常数与反应的起始浓度无关,③增大CO2的起始浓度.可使CO2的转化率增大,④从反应开始至达到平衡状态.混合气体的密度没有发生改变. A. ②③ B. ①②③ C. ①②④ D.①③

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设反应CO₂(g) + H₂(g) CO(g) + H₂O(g) 的平衡常数为K，在不同温度下，K 的值如下：

温度	830℃	1200℃
K	1	2．6

（1）从上表可以推断：该反应的逆反应是（填“吸”、“放”）热反应。

（2）在一体积为10 L的密闭容器中，加入一定量的CO₂和H₂（g），在830℃时发生上述反应，容器中各物质的浓度变化（mol/L）见下表：

时间/min	CO₂	H₂	CO	H₂O
0	0.100	0.100	0	0
2	0.065	0.065	0.035	0.035
3	c₁	c₂	c₃	c₃
4	c₁	c₂	c₃	c₃
5	0.050	0.050	0.050	0.050
6	0.035	0.0350	0.065	c₄

①前2min，用CO₂表示的该化学反应的速率是

②表中3min―4min之间反应处于_________状态

③表中第5min时，该反应是否处于化学平衡状态？（填“是”或“否”），此时化学反应速率是ν_正 ν_逆（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是

④表中5min―6min之间数值发生变化，可能的原因是

a．减少了水蒸气 b．升高温度 c．使用催化剂 d．增大压强

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将2mol H2和1mol CO2充入体积为10L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应：

①CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)??????? △H1＝＋41.2kJ·moL－1；

②CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ? △H2＝－49kJ·moL－1。

反应100min后达到平衡，测得下表数据：

温度	转化率（%）	物质的量（mol）
H2	CO2	CH3OH	CO
240℃		10	0.05	0.05

下列说法正确的是

A．升高温度，反应①的平衡常数减小

B．升高温度，CH3OH的含量提高

C．H2转化率为10%

D．100min内，反应②的速率为v(CO2)＝0.0001 mol·L－1·min－1

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（8分）已知反应：CO(g) + H₂O(g)H₂(g) + CO₂(g) ΔH=" Q" kJ·mol^-1，其平衡常数随温度的变化如下表：

温度/℃	400	500	850
平衡常数	9.94	9	1

请回答下列问题：
（1）上述可逆反应中Q 0（填“大于”或“小于”）。
（2）850℃时在体积为10L反应器中，通入一定量的CO和H₂O（g）发生上述反应，CO和H₂O(g)浓度变化如下图。试回答：

①0～4 min的平均反应速率v(CO)="______" mol/(L·min)
②下列表述能作为该可逆反应达到平衡标志的是__________(填序号)。
A．当混合气体的密度保持不变时
B．当反应消耗0.1molCO(g) 同时也生成0.1molH₂O(g)时
C．当CO(g)的质量分数保持不变时
D．当该反应的ΔH不变时
（3）若要加快该反应速率，同时还要提高CO的转化率，可采取的措施为_____(填序号)。
A．增加水蒸气的量 B．降低温度
C．使用催化剂 D．增大压强 E．不断移走CO₂

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已知反应：CO(g)+H₂O(g)

H₂(g)+CO₂(g) △H=QkJ/mol，其平衡常数随温度的变化如下表

请回答下列问题：
(1)上述可逆反应中Q____（填“大于”或“小于”）0。
(2)850℃时在体积为10 L反应器中，通入一定量的CO和H₂O(g)发生上述反应，CO和H₂O(g)浓度变化如图。试回答

①0～4 min的平均反应速率v(CO)=____mol/(L·min)。
②下列表述能作为该可逆反应达到平衡标志的是_________（填序号）。
A. 当混合气体的密度保持不变时
B. 当反应消耗0.1 mol CO(g)的同时也生成0.1 mol H₂O(g)时
C. 当CO(g)的质量分数保持不变时
D. 当该反应的△H不变时
(3)若要加快该反应速率，同时还要提高CO的转化率，可采取的措施为___________。
A.增加水蒸气的量 B.降低温度 C.使用催化剂 D.增大压强 E.不断移走CO₂

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高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：
FeO(s)+ CO (g) Fe(s)+ CO2(g) △H>0
（1）此反应的平衡常数表达式为：K=
（2）温度升高，达到新的平衡后，高炉内CO2与CO的体积比              （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）已知1100℃时，K= 0.263。某时刻测得高炉中c(CO2)=" 0.025" mol·L-1，c(CO)=" 0.1" mol·L-1，在这种情况下，该反应              （填“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”或“处于化学平衡状态”）。
（4）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241．8KJ，已知氢气中H-H键能为436 kJ/mol，氧气分子中 O=O键能为498 kJ/mol，则水分子中O-H键的键能为         kJ/mol 。若1 g水蒸气转化成液态水时放热2．5 kJ，则反应H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的\
△H=          kJ/mol

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