摘要：20．硫酸和硝酸的混合溶液.取出10.00mL该混合溶液,加入足量的氯化钡溶液.充分反应后过滤.洗涤.烘干.可得4.66g沉淀.将滤液跟2.00mol/L NaOH溶液反应.共用去35.00mL碱液时恰好中和.请回答下列问题: (1)混合溶液中HNO3的物质的量浓度是c(HNO3)= mol/L. (2)另取10.00mL原混酸溶液.加入1.60g铜粉共热.其反应的离子方程式是 .在标准状况下产生气体的体积是 mL.
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有一瓶（约100mL）硫酸和硝酸的混合溶液，取出10.00mL该混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得到4.66g沉淀。滤液跟2.00mol?L-1NaOH溶液反应，共用去35.00mL碱液时恰好中和。
（1）混合溶液中H2SO4和HNO3的物质的量浓度是多少？
（2）另取10.00mL原混合溶液，加入1.60g铜粉共热，在标准状况下可收集到多少毫升气体？ 查看习题详情和答案>>
（1）混合溶液中H2SO4和HNO3的物质的量浓度是多少？
（2）另取10.00mL原混合溶液，加入1.60g铜粉共热，在标准状况下可收集到多少毫升气体？ 查看习题详情和答案>>
（2008?德阳模拟）有一瓶（约100mL）硫酸和硝酸的混合溶液，取出10.00mL该混合溶液，加入足量的氯化钡溶液，充分反应后过滤，洗涤、烘干，可得4.66g沉淀．将滤液跟2.00mol/L NaOH溶液反应，共用去35.00mL碱液时恰好中和．请回答下列问题：
（1）混合溶液中HNO3的物质的量浓度是c（HNO3）=
（2）另取10.00mL原混酸溶液，加入1.60g铜粉共热，其反应的离子方程式是
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（1）混合溶液中HNO3的物质的量浓度是c（HNO3）=
3
3
mol/L．（2）另取10.00mL原混酸溶液，加入1.60g铜粉共热，其反应的离子方程式是
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
，在标准状况下产生气体的体积是373.3
373.3
mL．有一瓶（约400ml）硫酸和硝酸的混合溶液，取出10.00ml该混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，得4.66g沉淀．滤液跟2.00mol/L的NaOH溶液反应共用去40.00mlNaOH溶液时恰好使溶液呈中性，则混合酸中硫酸和硝酸的物质的量浓度分别是多少？另取100ml混合溶液加入足量铜粉，若反应只生成NO气体，则NO气体的体积是多少？（标准状态下）
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